12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 | |
| B． | 电解饱和AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 | |
| C． | 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| D． | FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 |
11．（1）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe （s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表．
则：①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%．
（2）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式M++H2O?MOH+H+
（3）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的C（H+）水 之比为1：10：100：1．
（4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，则0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
（5）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-8 mol/L．在此温度下5×10-5mol/LBa（OH）2溶液的pH=7．
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%．
（2）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式M++H2O?MOH+H+
（3）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的C（H+）水 之比为1：10：100：1．
（4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，则0.1mol•L-1 HF溶液中c（H+）=6×10-3mol•L-1
（5）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-8 mol/L．在此温度下5×10-5mol/LBa（OH）2溶液的pH=7．
10．常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是（ ）
| A． | A酸比B酸的电离程度小 | |
| B． | A是强酸，B是弱酸 | |
| C． | pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大 | |
| D． | 将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多 |
9．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 将0．l mol•L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 | |
| B． | 0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$ 不变 | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱液的量不同 |
8．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | pH=3的盐酸中，其c（H+）是pH=1的盐酸中的3倍 | |
| B． | 1mol/L0.5L的 AlCl3溶液中，阳离子的物质的量大于0.5mol | |
| C． | 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 | |
| D． | 在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，K+、ClO-、SO42-一定能大量共存 |
25℃时，电离平衡常数：CH3COOH：1.8×10-5 H2CO3：：K1 4.3×10-7
5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
0 157638 157646 157652 157656 157662 157664 157668 157674 157676 157682 157688 157692 157694 157698 157704 157706 157712 157716 157718 157722 157724 157728 157730 157732 157733 157734 157736 157737 157738 157740 157742 157746 157748 157752 157754 157758 157764 157766 157772 157776 157778 157782 157788 157794 157796 157802 157806 157808 157814 157818 157824 157832 203614
（1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．