，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
．
（其中两种）．
为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
．
在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
，
．
．
．
．
3．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是HF和H2O分子之间能形成氢键．
（2）E原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O，以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
0 157603 157611 157617 157621 157627 157629 157633 157639 157641 157647 157653 157657 157659 157663 157669 157671 157677 157681 157683 157687 157689 157693 157695 157697 157698 157699 157701 157702 157703 157705 157707 157711 157713 157717 157719 157723 157729 157731 157737 157741 157743 157747 157753 157759 157761 157767 157771 157773 157779 157783 157789 157797 203614
请回答下列问题：
（1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是HF和H2O分子之间能形成氢键．
（2）E原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ•mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O，以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．