2．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（　　）
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．Z导管出来的气体中无CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3
1．浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是海水加工的示意图，根据如图回答问题．

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有蒸馏法、电渗析法（写出两种）．
（2）如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO2，②Cl2；吸收塔中发生的化学反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔点很高，熔点高会消耗大量电能．
（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C1-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为0.35kg．
20．绿原酸是一种抗氧化药物，存在如图所示的转化关系．

（1）绿原酸中的含氧官能团有酯基、羟基、羧基．
（2）B的分子式是C7H12O6．
（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是．
（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是．
（5）1molA与足量的H2、浓溴水作用，最多可消耗H24mol，浓溴水4mol．
（6）F是A的同分异构体，F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu（OH）2溶液反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢．
①符合上述条件的F有6种可能的结构；
②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1：2完全反应，其化学方程式为 （任写1个）．
19．大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5，请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-，说明其不存在的理由：SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO的作用：催化剂．
18．乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH（注明反应条件）．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末；实验仪器任选．该方案为方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；
方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成．
17．下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（　　）
A．两个装置中石墨I和石墨II作负极
B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原
C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1：5
16．体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．XOH是强碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1×10-10•2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小
15．某化学小组欲以CO2主要为原料，采用如图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．请你参与并完成对有关问题的解答．
【资料获悉】
“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
【实验设计】

【实验探究】
（1）装置乙的作用是除去CO2中的HCl．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示．

则曲线c对应的溶液中的离子是HCO3-（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是1：2．
（4）若将装置甲产生的纯净的CO21.12L（标准状况下）通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为5.08g，则W的成分为Na2CO3和NaHCO3（填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为0.9mol/L．
14．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
（1）写出E的电子式．
（2）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则A与B分别为NH4Cl、Ca（OH）2．（写化学式）
（3）若A为红色固体，D一种是能可使品红溶液褪色的气体，写出反应①的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
13．（1）下列材料中属于复合材料的是D（填字母）．
A．硬币      B．聚氯乙烯塑料     C．氮化硅陶瓷     D．钢筋混凝土
（2）一般情况下，合金比组成它的成分金属熔点低（填“高”或“低”）．
（3）钢铁在潮湿的环境中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，从而加快了钢铁腐蚀．为防止腐蚀，通常在海水中行驶的轮船船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块来防止钢铁的腐蚀．
 0  157602  157610  157616  157620  157626  157628  157632  157638  157640  157646  157652  157656  157658  157662  157668  157670  157676  157680  157682  157686  157688  157692  157694  157696  157697  157698  157700  157701  157702  157704  157706  157710  157712  157716  157718  157722  157728  157730  157736  157740  157742  157746  157752  157758  157760  157766  157770  157772  157778  157782  157788  157796  203614 

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