13．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液.开始时仰视液面读数为1.00mL.取出部分溶液后.俯视液面.读数为11.00mL.该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A——青夏教育精英家教网——

13．某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L^-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）

12．分子式为C₅H₁₂O的醇的同分异构体共有（　　）

11．二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰（主要成分为C、GeO₂，还有少量Al₂O₃和SiO₂）为原料制备GeO₂，其流程如图所示：

已知：GeO₂难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCl₄（GeCl₄的沸点是83.1℃）．
（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是为了提高含锗化合物的浸出率，操作“X”的名称为蒸馏，该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式：2NaOH+GeO₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Na₂GeO₃+H₂O．
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L^-1时有利于生成GeCl₄，写出该反应的化学方程式：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+3H₂O+GeCl₄，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是生成了H₂GeO₃（或GeO₂或GeO₂•nH₂O）沉淀．
（4）GeO₂产品中通常混有少量SiO₂．取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO₂的物质的量为$\frac{w-30n}{45}$（或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n）mol（用含w、n的代数式表示）．

10．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂）制取铜的操作流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作Ⅰ的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=11．
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程图：

：①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂ $\stackrel{750℃}{→}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃ $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂CO₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有Fe₂O₃、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用PH计或PH试纸（填写仪器或试剂名称）．
（2）酸化步骤调节溶液pH＜5，其目的是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-．
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：
Na₂Cr₂O₇+2KCl═K₂Cr₂O₇↓+2NaCl

物质		KCl	NaCl	K₂Cr₂O₇	Na₂Cr₂O₇
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	73	376

该反应在溶液中能发生的理由是K₂Cr₂O₇的溶解度比Na₂Cr₂O₇小（或四种物质中K₂Cr₂O₇的溶解度最小）．
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

8．有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol A最多能与4mol H₂发生加成反应
	B．	有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应
	C．	有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
	D．	1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤的干馏是化学变化
	B．	煤液化后可以得到甲醇等液体燃料
	C．	煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
	D．	从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸馏的方法

6．已知：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=dkJ•mol^-1则a、b、c、d间的大小关系为a＞c＞b＞d（用既含等号又含不等号的代数式表示）

5．（1）我们把结构相似，在分子组成上相差一个或多个CH₂原子团的物质互称同系物．
（2）化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构的现象，叫做同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体．

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H₂（g）═H₂（l）△H₁=-0.92kJ•mol^-1
（2）O₂（g）═O₂（l）△H₂=-6.84kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂（g）与O₂（g）反应生成H₂O（g）放热483.6kJ•mol^-1
	B．	氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol^-1
	C．	火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H₂（l）+O₂（l）═2H₂O（g）△H=-474.92kJ•mol^-1
	D．	H₂O（g）=H₂O（l）△H=-88kJ•mol^-1

0 157539 157547 157553 157557 157563 157565 157569 157575 157577 157583 157589 157593 157595 157599 157605 157607 157613 157617 157619 157623 157625 157629 157631 157633 157634 157635 157637 157638 157639 157641 157643 157647 157649 157653 157655 157659 157665 157667 157673 157677 157679 157683 157689 157695 157697 157703 157707 157709 157715 157719 157725 157733 203614