16．短周期元素X.Y.Z.W.N的原子序数依次增大.其中X的一种同位素原子没有中子.Y的一种核素可做考古学家测文物的年代.Z为地壳中含量最多的非金属元素.相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其——青夏教育精英家教网—

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同，但转移的电子数相同，N原子为所在周期中原子半径最小的原子（稀有气体除外）．
（1）写出X元素没有中子的原子符号¹₁H；Y与X形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式

；X、Z、N形成的原子个数比1：1：1的分子的电子式

．
（2）用电子式表示W₂Z形成过程

；
（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18电子分子，常温下是气态，可燃烧．
①甲分子中若两个H原子被Br取代，则可生成2种溴代物；
②若把甲与氧气设计成燃烧电池（KOH溶液为电解质溶液），则负极反应的方程式为CH₃CH₃-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；放电一段时间后溶液的碱性减弱（增强、减弱、不变）．

15．下表是元素周期表的一部分（短周期），针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，
按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为

．
（2）表中K代表的元素名称为氯，其在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是SiO₂．
（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是

．
（5）GA₃和HA₃中沸点较高的是NH₃（填具体化学式），GA₃的水溶液呈碱性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

14．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成 MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族；
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）；
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl₂、O₃
（写出其中两种物质的化学式）；
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族．在下表中列出对 H₂EO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H₂EO₃+4HI═Z↓+2I₂+3H₂O
1
2

（6）由碳元素（C）、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）

．

13．已知甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素形成的六种粒子，它们的电子总数都为18，请回答下列问题：
（1）甲为双核单质分子，可与水发生置换反应，甲的电子式为

．
（2）乙为两种元素形成的双核离子，含该离子的水溶液中加入适量氯水出现浑浊，该反应的离子方程式为Cl₂+HS^-═S↓+2Cl^-+H⁺．
（3）丙为含两种元素的分子，且原子个数比为1：1，实验室中可以用丙制备氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）戊属于烃，已知1g戊在氧气中完全燃烧放出52kJ的热量，戊燃烧的热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3 120 kJ•mol^-1．
（5）己为两种元素组成的六原子分子，常用作火箭的燃料，则己的化学式为N₂H₄，分子中含有的化学键为共价键（填“离子键”或“共价键”）．己与丙反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

12．通过下列两步实验测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中结晶水x的值：
（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol•L^-1 KMnO₄溶液进行滴定．
其反应原理是：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
请回答下列问题：
①实验（2）中，KMnO₄应装在酸式滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂否（填“是”、“否”），原因是紫红色KMnO₄溶液被H₂C₂O₄还原为Mn²⁺时溶液褪色、当最后一滴KMnO₄滴入时，溶液中紫红色不再褪去即为滴定终定；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
③若滴定终点时，共用去KMnO₄溶液VmL，则草酸溶液浓度为$\frac{aV}{10}$mol•L^-1，x=$\frac{50m-45aV}{9aV}$（用含有m、V的代数式表示）

11．如图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	探究温度对平衡2NO₂→N₂O₄的影响	除去CO₂气体中混有的SO₂	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱

10．用托盘天平称取10.1g NaOH试样，下列操作中，正确的是（　　）

	A．	将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
	B．	将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平左边托盘上
	C．	用镊子取出标定为10.1 g的砝码放在天平右边的托盘上
	D．	用镊子取出标定为10 g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到0.1 g位置上

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的一种单质是自然界硬度最大的晶体
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
Z	Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
W	W的一种核素的质量数为58，中子数为32

（1）Y位于元素周期表第二周期第VA族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：H₂O＞NH₃（写化学式）．
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（或[Ar]3d⁶4s²）
（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式是FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z₂发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=-2akJ．mol^-1．

8．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯的有（　　）

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	B．	漂白粉溶液中通入适量的SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
	C．	用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O
	D．	澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

0 157531 157539 157545 157549 157555 157557 157561 157567 157569 157575 157581 157585 157587 157591 157597 157599 157605 157609 157611 157615 157617 157621 157623 157625 157626 157627 157629 157630 157631 157633 157635 157639 157641 157645 157647 157651 157657 157659 157665 157669 157671 157675 157681 157687 157689 157695 157699 157701 157707 157711 157717 157725 203614

试题分类