6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l),△H=-57.3kJ•mol-1:下面三个热化学方程式CH3COOH═CH3COONa(aq)+H2O——青夏教育精英家教网——

6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三个热化学方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O （l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
H₂SO₄（浓）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

Q₂＞Q₁＞Q₃

Q₂＞Q₃＞Q₁

Q₂=Q₃＞Q₁

A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为Si＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是sp³．分子的立体构型为
三角锥型，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是NH₃与H₂O分子间易形成氢键．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是C-O（用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是c．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高 d．该晶体可溶于水．

4．下列各组物质的反应，有机产物中没有同分异构体的是（　　）

	A．	CH₃CH═CH₂与HBr		B．	-CH₃与混酸（浓HNO₃和浓H₂SO₄，30℃）
	C．	CH₃CH═CHCH₃与HBr		D．	光照条件下CH₃CH₃与Cl₂

3．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A的单质与E的单质反应的条件是点燃或光照．
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．
（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为H₂-2e-=2H⁺．

2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化为对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇、乙酸等
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF₄↑+2H₂↑
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．

1．现有部分元素的原子结构特点如表：

X	L层电子数是K层电子数的3倍
Y	核外电子层数等于原子序数
Z	L层电子数是K层和M层电子数之和
W	共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质

（1）画出W原子结构示意图

．
（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是O（填元素符号），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S．
（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为NH₄HSO₄，写出其在水溶液中的电离方程式．NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-
（4）元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式．N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数．可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6mol•L^-1NaOH溶液．请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积．
正确的操作顺序为cabd．
（2）A溶液可选用6mol•L^-1NaOH溶液．
（3）若实验中测得样品的质量为W g，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为$\frac{9a}{11.2W}$×100%．

19．钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na₂O和Na₂O₂，这是下列哪些因素决定的（　　）

钠粒的大小

18．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时．植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5-7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试列式计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．Ksp （MnCO₃）=c（Mn²⁺）•c（CO₃^2-），当Mn²⁺沉淀完全时，c（CO₃^2-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10^-5=1.8×10^-6mol•L^-1，若Mg²⁺也能形成沉淀，则要求Mg²⁺＞2.6×10^-5/1.8×10^-6=14.4 mol•L^-1，Mg²⁺的浓度0.01mol/L远小于14.4 mol•L^-1，若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，说明Mg²⁺的存在不会影响MnCO₃的纯度．

17．科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．
（1）25℃时，0.05mol•L^-1Ba（OH）₂溶液的pH=13，将该Ba（OH）₂溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）₂溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₃OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HCOOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.7×10^-4	K₁=4.3×10^-7K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

回答下列问题：
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-．
②物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种物质：
a．Na₂CO₃b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
（3）常温下，将0.2mol•L^-1的HCOOH和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃．若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1 （已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）．

0 157524 157532 157538 157542 157548 157550 157554 157560 157562 157568 157574 157578 157580 157584 157590 157592 157598 157602 157604 157608 157610 157614 157616 157618 157619 157620 157622 157623 157624 157626 157628 157632 157634 157638 157640 157644 157650 157652 157658 157662 157664 157668 157674 157680 157682 157688 157692 157694 157700 157704 157710 157718 203614