6．
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（ ）
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | O2在电极b上发生还原反应 | |
| B． | 溶液中OH-向电极a移动 | |
| C． | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 | |
| D． | 负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol-NH2中含有的电子数为0.7NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA | |
| D． | 2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
d．NH4Cl溶液
3．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． | 装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液 | |
| B． | 装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） | |
| C． | 可以用装置③在铜上镀银，c极为银 | |
| D． | 装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烯烃 | |
| B． | 食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠 | |
| C． | 用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液 | |
| D． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
”和画“×”分别标明B和N的相对位置．
20．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd（填字母）．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式
为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd（填字母）．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度 ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式
为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
19．性质决定用途，下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
| A． | 干冰用作冷冻剂 | B． | 硫酸用于处理碱性废液 | ||
| C． | 氧气用于气焊 | D． | 生石灰用作干燥剂 |
18．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．
（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为．
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温．
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图3所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸 B．氧化铁C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．
（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为．
③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温．
④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图3所示．
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
A．稀盐酸 B．氧化铁C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．
17．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
0 157520 157528 157534 157538 157544 157546 157550 157556 157558 157564 157570 157574 157576 157580 157586 157588 157594 157598 157600 157604 157606 157610 157612 157614 157615 157616 157618 157619 157620 157622 157624 157628 157630 157634 157636 157640 157646 157648 157654 157658 157660 157664 157670 157676 157678 157684 157688 157690 157696 157700 157706 157714 203614
| A． | 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| B． | 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） | |
| D． | 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少 |