6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末.溶液褪色.其中发生反应的离子方程式为:2MnO${\;} {4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的——青夏教育精英家教网——

6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判断正确的（　　）

	A．	Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂
	B．	O₂是还原产物，Mn²⁺是氧化产物
	C．	通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
	D．	标准状况下，产生22.4 L O₂时反应转移2 mol e^-

5．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（填序号）；
A．SO${\;}_{4}^{2-}$ B．NO${\;}_{3}^{-}$ C．Cl^- D．CO${\;}_{3}^{2-}$
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是NaOH；其中镁元素发生变化的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：

若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂的体积是11.2L．

4．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	若用FeSO₄作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）₂形式进入反应沉淀池
	B．	投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg²⁺、HCO₃^-等
	C．	自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
	D．	用ClO₂消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍

3．某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NH₄⁺、Al³⁺
	B．	原溶液中一定没有Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	步骤③中反应的离子方程式为2AlO^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	D．	气体A、B之间肯定不能发生反应

2．（1）如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第VⅢ族的轮廓

（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是氢（填写元素名称），其中子数比质子数多1的核素的原子符号是${\;}_{1}^{3}$H或T；
（3）甲是一种常见化合物，其化学式为XCl₃，x是前四周期中的一种元素．根据你所学知识，将x代表的元素符号，填在周期表的表格对应的位置（要求写出3种）

1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，
②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO₃）₃溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，
⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．

20．表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F₂，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：

．
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H₂S．

19．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）；给出孤电子对，Cu²⁺接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是正四面体．
（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp³．
（4）甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu⁺的配位数是2．

18．在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（　　）

	A．	铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO₄溶液
	B．	石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO₄溶液
	C．	铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO₃溶液
	D．	石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
	B．	一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
	C．	水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
	D．	硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应

0 157518 157526 157532 157536 157542 157544 157548 157554 157556 157562 157568 157572 157574 157578 157584 157586 157592 157596 157598 157602 157604 157608 157610 157612 157613 157614 157616 157617 157618 157620 157622 157626 157628 157632 157634 157638 157644 157646 157652 157656 157658 157662 157668 157674 157676 157682 157686 157688 157694 157698 157704 157712 203614