13．A.B.C.D为短周期元素.核电荷数依次增大.且A.B.C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素,B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍,A和C之间可形成A2C和——青夏教育精英家教网——

13．A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5．已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A₂C和A₂C₂两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；写出BC₂的结构式O=C=O．
（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是O^2-、Na⁺．（用离子符号表示）
（3）在恒温下，体积为2L的恒容容器中加入一定量的B单质和1mol A₂C蒸汽，发生：B（s）+A₂C（g）?BC（g）+A₂（g）．2min后，容器的压强增加了20%，则2min内A₂C的反应速率为0.05mol/（L•min）．一段时间后达到平衡，下列说法正确的是CE．
A．增加B单质的量，反应速率加快
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D．2min时，A₂C的转化率为80%
E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
（4）BC与C₂在DCA溶液中可形成一种燃料电池．该电池的负极反应式为：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（6）将0.2mol D₂C₂投入到含有0.1mol FeCl₂的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：8Na₂O₂+4FeCl₂+H₂O═4Fe（OH）₃↓+8NaOH+8NaCl+3O₂↑．

12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表

元素	结构或性质信息
X	其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为nsⁿnpⁿ⁺¹
Z	非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
M	单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
Q	其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）Q元素基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Y原子的电子排布图是

．
（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ₂为一种液体溶剂，其化学式是CS₂，分子中的

键和π键数目之比为1：1．
（3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

11．固体粉末甲由FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、CaCO₃、SiO₂、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液1加入KSCN溶液一定呈红色
	B．	取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl
	C．	固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L
	D．	沉淀2不溶于任何酸溶液

10．甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外层有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素为Li．
（2）甲的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2 Na⁺+2OH^-+H₂↑．

9．有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（　　）

	A．	离子半径大小：r（Y ^2-）＞r（Z ⁺）＞r（W ³⁺）
	B．	W的氧化物对应的水化物可能与Z的最高价氧化物的水化物反应
	C．	X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
	D．	X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子

8．下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（　　）

CH₃（CH₂）₄CH₃

CH₃CH=CHCH₃

（CH₃）₃C-C≡C-CH₃

7．下列有机物既能发生加成反应，又能发生消去反应的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．下列化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰的是（　　）

	A．	2，2，3，3一四甲基丁烷		B．	2，3，4一三甲基戊烷
	C．	3，4一二甲基己烷		D．	2，5一二甲基己烷

5．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
①金刚石与石墨；②氧气（O₂）与臭氧（O₃）； ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④CH₄和CH₃CH₂CH₃；⑤乙烯和乙烷；
⑥

；
（1）同位素③，
（2）同分异构体⑦．

4．贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等．其合成路线如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为

；E中含氧官能团的名称为羟基、羧基．
（2）D+G→H的反应类型为取代反应；C的结构简式为

．
（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

．
（4）写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式

．
a．分子中含有苯环 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱有4组峰
（5）请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂可任选）：

．
合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

0 157505 157513 157519 157523 157529 157531 157535 157541 157543 157549 157555 157559 157561 157565 157571 157573 157579 157583 157585 157589 157591 157595 157597 157599 157600 157601 157603 157604 157605 157607 157609 157613 157615 157619 157621 157625 157631 157633 157639 157643 157645 157649 157655 157661 157663 157669 157673 157675 157681 157685 157691 157699 203614