13．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8.中子数为10的氧原子:${\;} {8}^{18}$OB．Ga的原子结构简图C．水分子的电子式:D．乙酸甲酯的结构简式:HCOOC2H——青夏教育精英家教网—

13．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	Ga的原子结构简图
	C．	水分子的电子式：
	D．	乙酸甲酯的结构简式：HCOOC₂H₅

12．某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^-、$HCO_3^-、O{H^-}、NO_3^-$．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：
（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）₄]^-生成，则原溶液一定含有大量的Na⁺、OH^-离子，还可能含有大量的NO₃^-、Cl^-离子．
（2）若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-离子．

11．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：Na[Al（OH）₄]+CO₂（过量）═Al（OH）₃↓+NaHCO₃）

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，固体A为（填名称）二氧化硅．
（2）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾溶液．
（3）滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（5）沉淀F的成分是（填化学式）Al（OH）₃．
（6）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO₃（填化学式）

10．短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
（3）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃．

9．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是¹⁹¹₇₇Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（　　）

8．下列物质中，不跟SiO₂反应的是（　　）

7．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）₃），验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成如表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）溶液	若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立．
步骤二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层	若乙醚层呈红色，则猜想二成立．

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl₃稀溶液物质的量浓度为0.04cVmol/L．

6．用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O．工艺流程如图：

（一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	3.4	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）检验滤液中还存在Fe²⁺的方法是取少量滤液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO₄至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是有黄绿色气体生成，写出其反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K₂SO₄（填化学式）．

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式

；含有的化学键类型有离子键和共价键．
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．

4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂与H₂O反应产生O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
	B．	用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	C．	向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H⁺+SO₄^2- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
	D．	向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO_4↓+2Al（OH）₃↓

0 157495 157503 157509 157513 157519 157521 157525 157531 157533 157539 157545 157549 157551 157555 157561 157563 157569 157573 157575 157579 157581 157585 157587 157589 157590 157591 157593 157594 157595 157597 157599 157603 157605 157609 157611 157615 157621 157623 157629 157633 157635 157639 157645 157651 157653 157659 157663 157665 157671 157675 157681 157689 203614

试题分类