20．某元素Y的核外电子数等于核内中子数.取2.8g该元素的单质与氧气充分反应.可得6.0g化合物YO2.则该元素在周期表中位置( )A．第三周期B．第一周期C．第ⅤA族D．第ⅥA族——青夏教育精英家教网——

20．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO₂，则该元素在周期表中位置（　　）

19．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

已知以下信息：
①A可使溴的CCl₄溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl₃溶液发生显色反应；
④D不能使溴的CCl₄褪色，其核磁共振氢谱为单峰．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是（CH₃-CH=CH₂）；
（2）B的结构简式为

；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为

；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是CH₃CH₂CHO（写出结构简式）；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有7种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是

（写出结构简式）．

18．己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O₂氧化，反应的离子方程式为：O₂+4I^-+4H⁺═2I₂+2H₂O．
（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成表中①和②的内容．
（限选试剂：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）

组别	温度	KI溶液		H₂SO₄溶液		淀粉溶液	实验目的
组别	温度	c（KI）	V	c（H₂SO₄）	V	淀粉溶液	实验目的
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	1组和2组探究②0.2mol/L温度对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①	5mL	3滴

（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容溶液从无色变为蓝色所需的时间．
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I₂和KOH．小组同学对该描述有疑问：I₂为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I₂和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I₂和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容

实验方案	预期实验现象与结论
取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/LKOH溶液，观察现象	若蓝色不褪色，则假设二正确

（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

17．下列各组气体中均能造成大气污染的是（　　）

16．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	X-衍射实验可以区分晶体和非晶体		B．	SiO₂属于原子晶体
	C．	金属钋是简单立方堆积		D．	晶格能的大小只与离子半径有关

15．质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸，其物质的量浓度是（保留三位有效数字）18.4mol/L．

14．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
②D和F互为同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH₃）₂C═CH₂的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯），生成B这一步的反应类型为加成反应．
（2）E的结构简式为

，F分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基（顺序可以颠倒）．
（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式

．
（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式

．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有15种（不包括立体异构）；
（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸

的合成线路：H₂C=CHCH₂CH₃$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH₂CHBrCH₂CH₃→CH₃CH₂CHBrCOOH$\stackrel{NaOH（aq）△}{→}$CH₃CH₂CHOHCOOH．

13．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空
（1）计算所需NaOH的固体质量12.5g（不必写出计算过程）．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是A、B、C；
A、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N_A，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．
④该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．

11．下列溶液中Cl^-浓度与50mL 1mol•L^-1 AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等的是（　　）

	A．	150 mL 1 mol•L^-1的NaCl溶液		B．	75 mL 2 mol•L^-1 NH₄Cl溶液
	C．	150 mL 3 mol•L^-1的KCl溶液		D．	75 mL 3 mol•L^-1的FeCl₃溶液

0 157485 157493 157499 157503 157509 157511 157515 157521 157523 157529 157535 157539 157541 157545 157551 157553 157559 157563 157565 157569 157571 157575 157577 157579 157580 157581 157583 157584 157585 157587 157589 157593 157595 157599 157601 157605 157611 157613 157619 157623 157625 157629 157635 157641 157643 157649 157653 157655 157661 157665 157671 157679 203614