12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag | |
| B． | 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-═H2O | |
| C． | 石灰石中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
11．一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是（ ）
| A． | 单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗 | |
| B． | 混合气体的密度不变 | |
| C． | A的消耗速率与D的消耗速率相同 | |
| D． | 混合物的平均相对分子质量不变 |
10．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量．滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
回答下列问题：
（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
| 编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量（mL） | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间（min） | ||||
| 0.1mol•L-1KI溶液 | 0.1mol•L-1H2O | X 0.1mol•L-1溶液 | 0.1mol•L-1双氧水 | 0.1mol•L-1稀盐酸 | |||
| 1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
| 2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
| 3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
| 4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
| 5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2（SO4）3 | 0.6 |
（1）已知：实验1.2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k•ca（H2O2）•cb （I-）•c（H+）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．（不必配平）
9．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI | |
| B． | 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+ | |
| C． | 用电子式表示HCl形成过程： | |
| D． | 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键 |
8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X） | |
| B． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 | |
| C． | 化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物不能发生化学反应 |
5．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1mL固体“可燃冰”能释放出20mL甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）
0 157426 157434 157440 157444 157450 157452 157456 157462 157464 157470 157476 157480 157482 157486 157492 157494 157500 157504 157506 157510 157512 157516 157518 157520 157521 157522 157524 157525 157526 157528 157530 157534 157536 157540 157542 157546 157552 157554 157560 157564 157566 157570 157576 157582 157584 157590 157594 157596 157602 157606 157612 157620 203614
| A． | “可燃冰”释放的甲烷属于烃 | |
| B． | “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应 | |
| C． | “可燃冰”将成为人类的后续能源 | |
| D． | “可燃冰”是水变的油 |
（含位置）氮元素N，两个氢离子2H+，氧分子O2．