2．下列物质属于纯净物的是( )A．氢氧化铁胶体B．碘酒C．胆矾(CuSO4•5H2O )D．生铁——青夏教育精英家教网——

2．下列物质属于纯净物的是（　　）

氢氧化铁胶体

胆矾（CuSO₄•5H₂O ）

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molO₂的质量是32g•mol^-1
	B．	H₂的摩尔质量是2g
	C．	1molH⁺的质量是1g
	D．	对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

20．下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（　　）

	A．	向溶解有Na₂O₂的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
	B．	氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
	C．	铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe₃O₄
	D．	新制的氯水加入有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

19．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol•L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是B
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

18．往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO₃，充分反应后，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系为（　　）

17．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是
（　　）
①分别取样加入足量1mol•L^-1盐酸，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象
③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊现象
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．

16．下列各组离子在通入SO₂前后均能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、K⁺、OH^-、SiO₃^2-
	C．	Ca²⁺、K⁺、Br^-、Cl^-		D．	Li⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

15．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）₂	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是SiO₂、Cu．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^-+H⁺═HClO，ClO^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O═HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．

14．某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”偏低
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低
（4）所需Na₂CO₃固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液25.0mL．

13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
ClO₃^-→Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；Fe³⁺→Fe²⁺．
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I₂，消耗他们物质的量最少的是（　　）

0 157425 157433 157439 157443 157449 157451 157455 157461 157463 157469 157475 157479 157481 157485 157491 157493 157499 157503 157505 157509 157511 157515 157517 157519 157520 157521 157523 157524 157525 157527 157529 157533 157535 157539 157541 157545 157551 157553 157559 157563 157565 157569 157575 157581 157583 157589 157593 157595 157601 157605 157611 157619 203614