12．已知尿素（结构简式：）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．回答下列问题．
（1）基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞CNH3分子的形状是三角锥形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之间能形成氢键．
（3）和NO3-互为等电子体的一种阴离子是CO32-．
（4）如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图，该氧化物的化学式为FeO．
11．关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
A．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
B．恒容时通入氩气，压强增大，平衡向右移动
C．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
D．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡
10．在一密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强
9．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
8．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式1s22s22p63s23p1．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有4种．
（3）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60．请解释如下现象：熔点：Si60＞N60＞C60，而破坏分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因：由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si60＞N60＞C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，（或成键电子数越多，成键原子半径越小）断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N60＞C60＞Si60．
（5）Co3+有多种配合物，如Co（CN）63-、Co（NH3）4Cl2+ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO4）2•4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2（H2O）4]-．
（6）氧化镁的晶格能大于氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则可推测氧化钙　后从岩浆中析出．
7．高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中．如利用KMnO4标准溶液测定C2O42-的物质的量浓度，其反应原理如下：5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn（H2O）6]2++10CO2↑
（1）Mn2+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；
（2）C2O42-离子中C原子轨道杂化类型为sp2杂化；1mol[Mn（H2O）6]2+中所含有的σ键数目为18mol．
（3）与CO2互为等电子体的一种阴离子为SCN-（填化学式）；常温下CO2呈气态，而H2O呈液态，其主要原因为水分子之间存在氢键．
（4）将KMnO4在空气中焙烧可制得Mn3O4，Mn3O4中Mn元素的化合价为：+2和+3．
6．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
（1）最外层具有6个p电子：具有p6（即np6）排布的是稀有气体元素（He除外）．
（2）价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子和n=3、l=2的轨道上有5个电子：Mn．
（3）次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：ⅠB族．
（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc．
（5）某元素+3价离子的3d轨道半充满：Fe．
5．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯
B．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀
C．银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成
D．加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸
4．已知过氧乙酸（CH3COOOH）与H2O2存在如下反应：CH3COOH+H2O2?CH3COOOH+H2O，下列有关说法正确的是（　　）
A．降低温度可加快该反应速率
B．加入合适的催化剂可提高该反应速率
C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
D．达到平衡时，H2O2转化率为100%
3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2的反应速率为0.03 mol•（L•min-1）
D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反应
 0  157416  157424  157430  157434  157440  157442  157446  157452  157454  157460  157466  157470  157472  157476  157482  157484  157490  157494  157496  157500  157502  157506  157508  157510  157511  157512  157514  157515  157516  157518  157520  157524  157526  157530  157532  157536  157542  157544  157550  157554  157556  157560  157566  157572  157574  157580  157584  157586  157592  157596  157602  157610  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网