7．已知如图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为SiO2，C→E的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为Al2O3，C→E的离子方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为Mg（OH）2，反应B+a→C+D的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O．
6．离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式．
（1）铁离子（Fe3+）：试剂KSCN溶液；反应离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）有铁离子（Fe3+）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe2+）：试剂：K3[Fe（CN）6]，反应离子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）硫酸根离子（（SO42-）：试剂稀盐酸和氯化钡；反应离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
5．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）
A．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C．Na+、CH3COO-、NO3-、K+D．K+、Na+、Cl-、SO42-
4．下列说法中，错误的是（（　　）
A．浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性
B．浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气
C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸
D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
3．下列材料的特性及用途说法错误的是（（　　）
A．高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化
B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅
C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料
D．硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体
2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）
A．硫酸亚铁B．氯水C．食盐D．漂白粉
1．医药阿斯匹林的结构简式如图：试根据阿斯匹林的结构回答；
（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质．其中A的结构简式为，其分子式为C7H6O3，则B的结构简式为CH3COOH；
（2）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．
20．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示．
①作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：
化学键H-HC-OC-OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431075465413
由此计算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
19．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常数K1  反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2  反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
18．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
（1）写出发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为KMnO4、H2O2，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为14NA；
（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂①②④进行实验（填序号）．
（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
①计算以H2O2表示的反应速率为3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因MnSO4为该反应的催化剂；
（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在0～6s内平均反应加快，说明其温度高．
 0  157411  157419  157425  157429  157435  157437  157441  157447  157449  157455  157461  157465  157467  157471  157477  157479  157485  157489  157491  157495  157497  157501  157503  157505  157506  157507  157509  157510  157511  157513  157515  157519  157521  157525  157527  157531  157537  157539  157545  157549  157551  157555  157561  157567  157569  157575  157579  157581  157587  157591  157597  157605  203614 

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