18．下列说法正确的是（　　）
A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A．氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+═H2O
B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
C．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH-+H+═H2O
16．下列叙述正确的是（　　）
A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性
D．NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应
15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．
湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是（　　）
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质
14．下列物质在常温常压下为液体的是（　　）
A．甲烷B．一氯甲烷C．乙烯D．乙醇
13．2010年5月2日，某煤矿发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15.4%，遇明火会发生爆炸．发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（　　）
A．5%B．9.1%C．10.5%D．15.4%
12．（1）p电子的原子轨道呈纺锤形；
（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为轴对称
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是As，最高价氧化物对应的水化物的化学式H3AsO4
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4P＜5S      ②离子半径：F-＞Na+．
11．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F电负性依次增大
C．P、S、Cl元素最高正价依次升高
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
A．SO2直线形B．CO2平面三角形C．BCl3三角锥形D．CH4正四面体形
9．下列物质性质变化规律正确的是（　　）
A．O、F、H的原子半径依次减小
B．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
C．干冰、钠、冰的熔点依次降低
D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
 0  157370  157378  157384  157388  157394  157396  157400  157406  157408  157414  157420  157424  157426  157430  157436  157438  157444  157448  157450  157454  157456  157460  157462  157464  157465  157466  157468  157469  157470  157472  157474  157478  157480  157484  157486  157490  157496  157498  157504  157508  157510  157514  157520  157526  157528  157534  157538  157540  157546  157550  157556  157564  203614 

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