8．在氧化还原反应中.水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )A．CaO+H2O═Ca(OH)2B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HCl——青夏教育精英家教网——

8．在氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）

	A．	CaO+H₂O═Ca（OH）₂		B．	2F₂+2H₂O═4HF+O₂
	C．	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑		D．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO

7．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	硝基苯的结构简式：
	C．	四氯化碳的球棍模型：		D．	NH₄Br的电子式：

6．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe═Sb₄O₆+6FeS ②Sb₄O₆+6C═4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（　　）

	A．	反应①②中的氧化剂分别是Sb₂S₃、Sb₄O₆
	B．	反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
	C．	反应②说明高温下Sb的还原性比C强
	D．	每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：4

5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂		B．	H₂O₂的电子式：
	C．	中子数为10 的氧原子：¹⁸₈O		D．	对-硝基甲苯的结构简式：

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp³微粒之间存在的作用力是共价键．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm^-3（列出计算式即可）．

3．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL^-1的AgNO₃溶液40mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；
（2）写出XCl₂的电子式

；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑．

2．从有机反应R-H+Cl₂?R-Cl（液）+HCl（气）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水；
（2）玻璃管E中所放碘化钾的作用是除去未反应完的Cl₂；
（3）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液；
（4）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH₄，这三种操作的先后顺序是（依次填代号）③①②．

1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，B中官能团的名称是羟基；
（2）写出C的结构简式CH₃CHO；
（3）反应②的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$

．
（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC；
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

20．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1molL^-1，反应进行2min后A的浓度为0.6molL^-1，B的浓度为0.8molL^-1，C的浓度为0.6molL^-1，则2min内反应的平均速率：v（A）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（B）=0.1mol•L^-1•min^-1，v（C）=0.3mol•L^-1•min^-1，该反应的化学方程式是2A+B=3C．

19．下列烷烃中沸点最高的是（　　）

0 157365 157373 157379 157383 157389 157391 157395 157401 157403 157409 157415 157419 157421 157425 157431 157433 157439 157443 157445 157449 157451 157455 157457 157459 157460 157461 157463 157464 157465 157467 157469 157473 157475 157479 157481 157485 157491 157493 157499 157503 157505 157509 157515 157521 157523 157529 157533 157535 157541 157545 157551 157559 203614