20．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4．
（1）利用光催化制甲酸原理如图1所示：

①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．
②该装置工作时，b极周围溶液的pH减小（填：“增大”或“减小”）．
③电极a上发生的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH．
（2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO2+H2$\frac{\underline{\;Ru（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
（3）甲酸与丙烯加成生成甲酸酯，主要产物的结构简式为HCOOCH（CH3）2．甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有（NH4）2CO3生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+CO32-+2NH4++2NH3+H2O
（4）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO-?HCOO-+CH3COOH，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常数为：Ka（CH3COOH）=1.75×10-5
（5）HCOONa可使水体中NO3-脱除率几乎达100%，反应原理为：
NO3-+4HCOO-+H2O$\frac{\underline{\;Pd-Cu催化\;}}{\;}$NH4++2HCO3-+2CO32-，HCOO-在反应中的作用是还原剂（填：氧化剂或还原剂）；脱除后的溶液中下列4种微粒浓度由大到小的顺序为：②①③④（填数字序号）．
①c（CO32-）②c（HCO3-）③c（H2CO3）     ④c（H+）
19．美托洛尔是一种治疗高血压及心绞痛的药物，它的关键中间体可通过以下方法合成：

（1）化合物E中的含氧官能团为醚键和羟基（填官能团的名称）
（2）反应E→F中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ．能发生水解反应和银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．分子中含有5种不同化学环境的氢
（4）以流程图中A为原料，用课本上学过的知识合成  的路线如下：

试在横线上补充反应试剂和反应条件（形如：$→_{反应条件}^{反应试剂}$）．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
18．一定温度下，在2.0L的密闭容器中充入0.1molN2O和0.1molCO，在一定条件下发生催化反应：N2O（g）+CO（g）?催化剂N2（g）+CO2（g）．依据下列图象作出的判断正确的是（　　）
A．
由图可判断该反应的正反应为放热反应
B．
由图可判断阴影部分面积的数值为0.05
C．
由图可判断横坐标X可能是压强
D．
图研究的是不同催化剂对反应的影响，则甲使用的催化剂效率较高
17．4-溴甲基-1-环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）
A．化合物X、Y、Z中均有一个手性碳原子
B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
C．由化合物Z一步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
D．化合物Y先经酸性高锰酸钾溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可制得化合物X
16．NH3-O2碱性燃料电池的示意图如下，有关说法正确的是（　　）
A．该电池总反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O
B．a极的电极反应为：2NH3-6e-═N2+6H+
C．b极的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．a极每产生1molN2，约有6×6.02×1023个OH-迁移至b极
15．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（　　）
A．
图可表示体积均为V0L、pH均为11的氨水与NaOH溶液分别用水稀释至VL情况，则b曲线为氨水
B．
图可表示水溶液中H+与OH-的浓度变化曲线，则升高温度可实现a→b
C．
图可表示体积均为100mL、pH均为3的盐酸与醋酸，分别与0.003gZn反应，则a表示盐酸
D．
图可表示体积为V0L1 mol•L-1盐酸用水稀释至VL情况，则0～a范围内：pH=lg$\frac{V}{{V}_{0}}$
14．下列可逆反应平衡常数，其表达式或与有关常数的关系正确的是（　　）
A．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 的平衡常数为：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（C）•c（{H}_{2}O）}$
B．反应Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ 的平衡常数为：K=$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{3}^{2-}）•c（{H}_{2}O）}$
C．NH4++H2O?NH3•H2O+H+的平衡常数为：K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{b}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
D．2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）的平衡常数为：K=$\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}S）}{{{K}_{sp}}^{2}（AgI）}$
13．下列滴定反应不需要用指示剂的是（　　）
A．硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液[Ag++Cl-═AgCl↓]
B．盐酸标准溶液滴定氨水[H++NH3•H2O═NH4++H2O]
C．Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液[I2+2Na2S2O3（无色）═Na2S4O6 （无色）+2NaI]
D．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液[2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2+（无色）+10CO2↑+8H2O]
12．为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接e，接f接d，c接a．
（2）U形管中所盛试剂为无水CuSO4．
（3）装置③中CCl4的作用是吸收Cl2．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③．当观察到现象时，确保结论正确．
（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到紫色石蕊试液变红而不退色的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．
11．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答下列问题：
（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是CD．
A．水B．稀硫酸
C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液
（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，则A的结构简式是CH3CH2OH．
（3）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验．操作步骤为：
①在试管里加入2mL A；
②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
第④步操作中，铜丝表面的变化是由黑色变成红色；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑．
 0  157351  157359  157365  157369  157375  157377  157381  157387  157389  157395  157401  157405  157407  157411  157417  157419  157425  157429  157431  157435  157437  157441  157443  157445  157446  157447  157449  157450  157451  157453  157455  157459  157461  157465  157467  157471  157477  157479  157485  157489  157491  157495  157501  157507  157509  157515  157519  157521  157527  157531  157537  157545  203614 

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