12．有一固体混合物.可能含有阴离子:NO${\;} {3}^{-}$.SO42-.SO32-.CO32-.AlO${\;} {2}^{-}$.阳离子:K+.Al3+.Cu2+.NH${\;} {4}——青夏教育精英家教网——

12．有一固体混合物，可能含有阴离子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO${\;}_{2}^{-}$，阳离子：K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（　　）

	A．	向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
	B．	向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO₃^2-和AlO${\;}_{2}^{-}$
	C．	用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K⁺没有Na⁺
	D．	取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、Cu²⁺

11．某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁mL 和V₂mL（已折算到标准状况下）．

（1）实验1 装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：冷却到室温；调整BC液面相平
（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积偏大
（4）该实验需要0.50mol•L^-1 的NaOH 溶液470mL，请回答下列问题
①配制时应称量 g NaOH，配制过程所需仪器小烧杯（或称量瓶）、药匙  （填仪器名称）．
②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na₂O 杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜  9.2mol/L（填＞、＜、=）

10．某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al₃⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5 种离子
	B．	SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、一定存在，Cl^-、K⁺、Al³⁺可能存在
	C．	K⁺一定存在，Al³⁺可能存在
	D．	Cl^-一定存在，且c（Cl^-）≥0.4mol/L

9．J、L、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中J、R、T在周期表中的相对位置如右表：J元素最外层电子数是电子层数的2倍．L与R同周期，且L在该周期中原子半径最大．

	J
			R	T

（1）R ^2-的离子结构示意图为

．
（2）写出L元素与T元索组成化合物的电子式

．
（3）写出实验室制备单质T₂的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）单质T₂与石灰乳反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（5）单质L与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量215kJ．则该反应的热化学方程式为CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ•mol^-1．

8．下列有关结构和性质的说法中，正确的是（　　）

	A．	主族元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强
	B．	C、N、0、F元素的单质与氢气化合越来越剧烈
	C．	图是元素周期表中碘元素的部分信息，可知该碘原子的质量数为126.9
	D．	元素在周期表中的族序数与该元素原子电子层数相等

7．用菱锰矿（主要含MnCO₃、FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂）制备MnSO₄•H₂O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO₂，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
（2）将MnO₂氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
□MnO ²⁺□Fe ²⁺+□═Mn²⁺+□Fe³⁺+□□
（3）与选用Cl₂作为氧化剂相比，MnO₂的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl^-，使制得的MnSO₄?H₂O产品更纯净．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃	Mn（OH）₂
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5	7.6
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8	10.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO₄^-与Mn²⁺反应生成MnO₂．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

（1）经分析，某芳香族化合物A含C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物一个分子中只含有一个氧原子．
①该有机物的分子式为C₇H₈O；
②若该有机物能与钠反应且遇FeCl₃显紫色，且核磁共振氢谱中有四个峰，该有机物的结构简式为

；
③若该有机物能与钠反应放出气体，但遇FeCl₃不显色，该有机物与乙酸、浓硫酸共热的方程式为CH₃COOH+C₆H₅CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂C₆H₅+H₂O．
（2）只含C、H、O三种元素的某有机物分子模型如图所示，图中球与球之间的连线代表化学键（单键、双键等），该分子的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH，该分子中的含氧官能团名称是羧基，写出与该分子含有相同官能团，且分子中不含甲基的同分异构体的结构简式CH₂=CH-CH₂-COOH．

一名同学把4.48L（已折算成标准状况下）某有机物蒸气在O₂中充分燃烧，然后让产物依次通过装有无水CuSO₄的干燥管、盛有浓H₂SO₄的洗气瓶和盛有含0.8mol Ca（OH）₂的澄清石灰水的烧杯，如图所示：
实验结束后发现无水CuSO₄变蓝，干燥管和洗气瓶共增重18g，澄清石灰水变浑浊后又恰好变澄清．请根据实验回答下列问题：
（1）O₂要过量的原因是：把有机物蒸气完全带入反应装置、保证有机物完全燃烧；从反应装置中把H₂O（g）和CO₂完全赶出．
（2）若该有机物只含C、H两种元素，且不含任何官能团，也不含脂环，则该有机物的分子式为C₈H₁₀，它可能属于BC（填序号）．
A．烷烃 B．苯的同系物C．芳香烃 D．烃的衍生物
该物质可能的结构简式为：

．
（3）若该有机物分子中含有一个氧原子，则它可能是哪几类物质？请各举一例，填写于如表中：

物质种类	实例（写结构简式）

4．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取
采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置 II中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：
Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）装置 I中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d．（填序号）．

实验二焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

（已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）在测定时消耗了0.01mol•L^-1的I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为0.16g•L^-1．在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

3．某有机物在O₂中充分燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量比为1：1，下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中C、H、O个数之比为1：2：3		B．	分子中C、H个数之比为1：1
	C．	该有机物可能为烃		D．	此有机物的最简式为CH₂

0 157317 157325 157331 157335 157341 157343 157347 157353 157355 157361 157367 157371 157373 157377 157383 157385 157391 157395 157397 157401 157403 157407 157409 157411 157412 157413 157415 157416 157417 157419 157421 157425 157427 157431 157433 157437 157443 157445 157451 157455 157457 157461 157467 157473 157475 157481 157485 157487 157493 157497 157503 157511 203614