12．在25℃时.将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性.用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2——青夏教育精英家教网——

12．在25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

11．10℃加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，该分解反应的方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl₂溶液，若产生沉淀，则乙判断正确．原因是加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO₃^2-，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
能不能选用Ba（OH）₂溶液？不能（答“能”或“不能”）
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．

10．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
实验方案：①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间．

9．为了探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H₂O₂溶液，10%H₂O₂溶液，1mol/LFeCl₃溶液，MnO₂粉末
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H₂O₂溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2～3滴1mol/LFeCl₃溶液．观察实验现象．
实验现象：试管B（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H₂O₂的分解速率．
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H₂O₂溶液，向试管B中加入5mL 10%H₂O₂溶液，观察实验现象．
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，再同时分别向试管A和B中加入1mL1mol/LFeCl₃溶液．
（3）实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H₂O₂溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl₃溶液，观察实验现象．
你认为方案（3）的设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管B中加入1mLFeCl₃溶液会使H₂O₂溶液的浓度降低．

8．下列关于盐类水解的说法错误的是（　　）

	A．	pH相等的①NaHCO₃、②Na₂CO₃、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：③＞②＞①
	B．	浓度均为0.1mol/L的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为：①＞②＞③
	C．	在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃，能抑制NH₄⁺水解
	D．	在CH₃COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH₃COO^-水解

7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	在澄清透明的溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	在能使甲基橙变黄色的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-、K⁺

6．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）

	A．	HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-		B．	HS^-+H₂O?S^2-+H₃O^-
	C．	HCO₃^-+H2O?H₃O⁺+CO₃^2-		D．	H₃PO₄?3H⁺+PO₄³⁺

5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）除去粗盐中杂质（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的药品顺序正确的是BC．
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲（填“甲”或“乙”）．
②C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
③D装置的作用是吸收尾气．
（5）已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的C．（填选项）
A.$\frac{1}{2}$ B.$\frac{1}{3}$
C.$\frac{1}{4}$ D.$\frac{1}{6}$．

4．（1）有以下各组微粒或物质：
A．正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C₆₀C．冰和干冰D．³⁵Cl和³⁷ClE．NO和NO₂；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．
（2）现有：①干冰②金刚石③NH₄Cl④Na₂S四种物质，按下列要求回答（填序号）：熔化时不需要破坏化学键的是①；既存在离子键又存在共价键的是③．
（3）向一个容积为2L的密闭容器中充入7mol SO₂和4mol O₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则达到平衡状态时O₂的转化率为50%；平衡时SO₃的物质的量浓度1mol•L^-1．

3．下列关于苯的叙述正确的是（　　）

	A．	反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
	B．	反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色
	C．	反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物
	D．	反应④中1 mol苯最多与6 mol H₂发生加成反应

0 157296 157304 157310 157314 157320 157322 157326 157332 157334 157340 157346 157350 157352 157356 157362 157364 157370 157374 157376 157380 157382 157386 157388 157390 157391 157392 157394 157395 157396 157398 157400 157404 157406 157410 157412 157416 157422 157424 157430 157434 157436 157440 157446 157452 157454 157460 157464 157466 157472 157476 157482 157490 203614