2．下列能量转化过程中属于放热反应的是（ ）
| A． | 铝热反应 | B． | 浓硫酸稀释 | ||
| C． | 冰雪融化 | D． | 绿色植物的光合作用 |
、
．
20．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻．X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断一定正确的是（ ）
| A． | 单质熔点：Z＞W | B． | 离子半径：X＜Y | ||
| C． | X和Z可存在于同一离子化合物中 | D． | 氧化物对应水化物的酸性X＞Z |
19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
（1）R在元素周期表中的位置为第三周期VIA族；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为
，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
| 元素 | 相关信息 |
| X | 其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准 |
| Y | 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应 |
| P | 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素 |
| Q | 存在质量数为25，中子数为13的核素 |
| W | 位于周期表第13列 |
| R | 与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象 |
（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
| 化合物 | X3Y4 | R2T2 |
| 晶体类型 | ||
| 熔点/℃ | ＞3600 | -76 |
（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为
，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+ | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | |
| C． | 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
17．
BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法错误的是（ ）
BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种．下列说法错误的是（ ）| A． | 从绿色化学角度分析方法一优于方法二 | |
| B． | BHT在水中的溶解度小于苯酚 | |
| C． | 两种方法的反应类型都是加成反应 | |
| D． | BHT与 都能使酸性KMnO4溶液褪色 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 | |
| B． | 将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA | |
| C． | 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的 | |
| D． | 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 |
15．如表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
．
（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
．（5）写出⑤与NaOH反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
14．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（ ）
0 157279 157287 157293 157297 157303 157305 157309 157315 157317 157323 157329 157333 157335 157339 157345 157347 157353 157357 157359 157363 157365 157369 157371 157373 157374 157375 157377 157378 157379 157381 157383 157387 157389 157393 157395 157399 157405 157407 157413 157417 157419 157423 157429 157435 157437 157443 157447 157449 157455 157459 157465 157473 203614
| A． | 装置甲：测定一定时间内生成H2的速率 | |
| B． | 装置乙：萃取碘水中的碘 | |
| C． | 装置丙：海水蒸馏得淡水 | |
| D． | 装置丁：测定中和热 |
