2．+O2(g)=CO2(g)△H=a kJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=b kJ•mol-1,③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)——青夏教育精英家教网——

（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=b kJ•mol^-1；
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=c kJ•mol^-1；
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol^-1．（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差（t_2-t₁）/℃
			平均值	终止温度t₂/℃	温度差（t_2-t₁）/℃
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

①该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
④计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
⑤若用50mL 0.55mol•L^-1的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．

1．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（　　）

6．4.35g二氧化锰跟100g质量分数为36.5%的盐酸充分反应，试求：
（1）能产生氯气的质量是多少？
（2）被氧化的HCl物质的量是多少？

5．在铜的催化作用下氨气和氟气反应，得到两种氟化物，一种是离子化合物M，另一种是共价化合物N且其分子构型与氨气类似，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4
	B．	该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4
	C．	N是氧化产物，而且是极性分子
	D．	M是还原产物，其还原性比NH₃弱

4．几种有机物的转化关系如图所示．

已知：Z分子含有一个甲基．等量Z分别与足量钠，碳酸氢钠溶液反应．产生的H₂和CO₂方的物质的量相等．
（1）Z所含官能团名称是羧基、羟基；Z的结构简式为

（2）Y是一种常见的还原性单糖．则1个Y分子中含有5个羟基．
（3）R在一定条件下自身能发生聚合反应形成高分子化合物，得到的聚合物的结构简式为

（4）下列试剂中．能与R在一定条件下发生加成反应的是ABE（填代号）
A氢气 B溴 C．酸性高锰酸钾溶液
D．氢氧化钠溶液 E．氯化氢．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下1L0.1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A
	B．	含1molH₂SO₄的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N_A
	C．	A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的质子数可能为N_A
	D．	用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子

2．H₂、Cl₂、O₂组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸，则原混合气体中，H₂、Cl₂、O₂的物质的量之比正确的是（　　）

1．若agH₂SO₄中含b个O原子，则阿伏加德罗常数可以表示为$\frac{24.5b}{a}$．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的，下列说法正确的是（　　）

	A．	32 g氧气（O₂）和32g臭氧（O₃）所含氧原子数都为2N_A
	B．	18g水中所含电子数为8N_A
	C．	常温常压下，1 mol氖气原子数为2N_A
	D．	常温常压下，111.2L氮气所含氮原子数为N_A

19．下列有关物质检验方法不合理的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe²⁺
	B．	用酸性KMnO₄溶液检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂
	C．	检验Fe（NO₃）₂是否已氧化变质，可将Fe（NO₃）₂溶于稀H₂SO₄后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变血红
	D．	向某溶液中加NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³⁺．

0 157267 157275 157281 157285 157291 157293 157297 157303 157305 157311 157317 157321 157323 157327 157333 157335 157341 157345 157347 157351 157353 157357 157359 157361 157362 157363 157365 157366 157367 157369 157371 157375 157377 157381 157383 157387 157393 157395 157401 157405 157407 157411 157417 157423 157425 157431 157435 157437 157443 157447 157453 157461 203614