4．有下列3种有机化合物 A:CH2═CH2 B: C:CH3COOH(1)写出化合物A中官能团的名称碳碳双键,(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程——青夏教育精英家教网——

4．有下列3种有机化合物
A：CH₂═CH₂ B：

C：CH₃COOH
（1）写出化合物A中官能团的名称碳碳双键；
（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
具有特殊气味、常做有机溶剂的是苯（写名称）．
（3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是乙酸（写名称）．

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5N_A
	B．	常温下a克某烷烃（C_nH_2n+2）中含有共用电子对数目为$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）N_A
	C．	56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N_A
	D．	常温下，0.2mol/L的FeCl₃溶液中含Cl^-数目为0.6N_A

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水
	B．	海水淡化蒸馏法的成本最低
	C．	海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
	D．	以上说法都正确

1．下列关于¹²C和¹³C说法正确的是（　　）

	A．	两者互为同位素		B．	两者属于不同的元素
	C．	两者属于同一种核素		D．	两者互为同素异形体

20．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	Na₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质
	B．	湿法中FeO₄^2-是氧化产物；干法中O₂也是氧化产物
	C．	干法中每生成1mol Na₂FeO₄，这个反应共转移4mol电子
	D．	高铁酸钠中铁显+6价，它在氧化还原反应中通常被还原

19．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	H₂O₂的电子式：		B．	F^-的结构示意图：
	C．	中子数为20 的氯原子：²⁰₁₇Cl		D．	NH₃的电子式：

18．Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na₃N与盐酸反应生成的都是盐
	B．	Na⁺和N^3-的电子层结构不相同
	C．	Na⁺的半径大于N^3-的半径
	D．	在Na₃N与水的反应中，Na₃N做还原剂

17．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答：
（1）烃A的分子式是C₆H₁₂．
（2）若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是

．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H₂发生加成反应后生成

，则A的结构简式为（CH₃）₃CCH=CH₂．
（5）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（6）比A少2个碳原子的A的烯烃的同系物的同分异构体共有3种．

16．mmol C₂H₄跟 nmol H₂在密闭容器中反应，生成pmol C₂H₆．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需氧气的物质的量是（　　）

（3m+$\frac{n}{2}$-3p）mol

（3m+$\frac{n}{2}$）mol

15．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（　　）

	A．	镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H₂的速率快
	B．	铜与浓硝酸反应生成NO₂，与稀硝酸反应生成NO
	C．	用加热的方法可以将水中溶解的O-和N₂赶出
	D．	面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸

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