14．电化学技术在日常生活、化工生产、环境保护等方面都有重要研究和应用．

（1）有学者想以图1所示装置将CO2转化为重要的化工原料甲醇，电解质为稀硫酸，特殊电极材料不参与反应．A为CO2，B为H2，电池总反应式为CO2+3H2═CH3OH+H2O，
①正极反应式为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②反应时溶液中H+通过质子膜向左（填“左”或“右”）槽移动；
（2）高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，用电解法可以直接制取高铁酸钠，电解装置如图2所示．
①a为电池负极（填“正”或“负”）；
②阳极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；
③当制得99.6g高铁酸钠时，阳极区OH-的变化量为1.2mol；
④你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是AC．
A．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
B．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．
13．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-．
（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（用文字解释）．
（5）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6．
②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，则处理后的废水的pH=6（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
12．I．在下列物质中（填字母代号）：
A．乙烯（C2H4） B．醋酸钠     C．氯化铵         D．干冰         E．苛性钠
F．食盐         G．C60         H．氩气          I．过氧化钠      J．双氧水
（1）只含非极性键的是G；
（2）只含极性键和非极性键的是AJ；
（3）只含离子键和极性键的是CE；
（4）只含离子键和非极性键的是I；
（5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是B．
II．（1）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参与反应，则转移电子的物质的量为1mol．
（2）下列说法正确的是abcd．
a．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为Cu-2e-═Cu2+
b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻
c．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡
d．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极．
11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒．下列说法正确的是（　　）
A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.2 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（　　）
A．Y和W的含氧酸均为强酸
B．YW3分子中Y原子的杂化方式为sp2，分子的空间构型为平面三角形
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z
9．如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　）
①Fe为正极，Cu为负极；   ②H+向负极移动；
③电子是由Fe经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；
⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L；
⑥负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
A．①②③B．③④C．③④⑤D．③④⑥
8．已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A～F有如下转化关系：

试回答下列问题：
（1）E中含有的官能团的名称是羧基，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（2）A与NaOH溶液共热时反应的化学方程式为CH3CHBrOOCCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+CH3COONa+H2O+NaBr．
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．则B的分子式为C10H10O2．
（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应．若F苯环上的一氯代物只有两种，F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．则G可能有4种结构．
7．已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应；物质C的相对分子质量为104．A与其他物质之间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）F中含有的官能团有醛基、碳碳双键；G的结构简式为．
（2）一定条件下B发生银镜反应的化学方程式为OHCCH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$4Ag+NH4OOCCH2COONH4+6NH3+2H2O．
（3）C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为HOCH2CH2CH2OH+HOOCCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
（4）A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应的各种同分异构体的结构简式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3．
6．已知温度为T时：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应．温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．
5．乙醇性质探究
实验一：左下图为乙醇与金属Na反应并检验其气体产物的简易装置图：
（1）在b中点燃气体之前，应该先进行的操作为检验气体纯度．
（2）Na与乙醇反应，理论上只有H2一种气体生成，但燃烧后将小烧杯倒转过来，加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，则产生CO2原因是氢气中混有乙醇蒸气．
实验二：乙醇和乙酸的酯化，用如图所示装置完成乙醇的酯化实验：
（3）若生成用12.0g乙醇与足量的乙酸反应，生成9.0g CH3CO18OCH2CH3，则乙醇的转化率为．
实验三：由乙醇制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr；C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O
（4）若反应的温度控制不当，会产生红棕色气体，并使制得的溴乙烷往往略带黄色，则该红棕色气体中除Br2（g）和H2O（g）外还应有SO2（填化学式）气体．
 0  157221  157229  157235  157239  157245  157247  157251  157257  157259  157265  157271  157275  157277  157281  157287  157289  157295  157299  157301  157305  157307  157311  157313  157315  157316  157317  157319  157320  157321  157323  157325  157329  157331  157335  157337  157341  157347  157349  157355  157359  157361  157365  157371  157377  157379  157385  157389  157391  157397  157401  157407  157415  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网