在实验室里制取少量FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分．试回答以下问题：

（1）实验时，各装置接口的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是；
（3）D装置的作用是；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：；
（5）用此方法可制得无水氯化铁．你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，（答：是或否）；说明理由：．

下表列出三种金属的资料，利用这些资料及常识选择恰当的选项填空：

金属	导电性	成本（￥/kg）	密度 （g/cm3）	强度
银	很好	2000	10.5	差
铝	较好	10	2.7	好
钢铁	一般	1.7	7.9	好

a．质轻   b．美观   c．成本低   d．强度高   e．导电性好  f．易腐蚀  g．成本高
（1）银是电的良导体，但高压线用铝而不用银制的原因是．
（2）钢铁常用于建筑材料的理由是；用钢铁作材料的缺点是．
（3）在高压开关中，常用银作开关的接触点，其理由是．
（4）学校颁发的奖杯通常是以钢铁制造，然后表面镀上一薄层银．在表面镀银的理由是．

（1）由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的化学式是，该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为
（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
①Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑   ②FeCl₂+2NaOH→Fe（OH）₂↓+2NaCl
③④
（3）判断存放的FeCl₂溶液是否因氧化而变质．从现象观察看；鉴定的方法为加入试剂，若溶液出现；则证明有存在，鉴定反应的离子方程式．

下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1								H
2				D		E	F
3	A	B	C				G

（1）化学性质最不活泼的是（填名称，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是．
E原子的结构示意图 F离子的结构示意图
（2）C最高价氧化物的水化物分别与A、G最高价氧化物的水化物反应的离子方程式，．
（3）G元素和A元素形成的化合物的电子式是．
（4）A、B、C、G四种元素对应离子半径的由大到小顺序是（用离子符号表示）．
（5）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素在元素周期表中位于（周期、族）

在同温同压下，等质量的镁、铝、铁分别跟足量的稀盐酸反应，表示反应实际情况的图示正确的是（　　）

A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（　　）

判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）