5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表.下列有关说法正确的是( )弱酸化学式CH3 COOHHCNH2 CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×1——青夏教育精英家教网——

5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃ COOH	HCN	H₂ CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

	A．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	B．	Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合的溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	C．	0.4mol/L HCN溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	25℃时，浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa、CH₃COOH混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

4．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al₂O₃$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
⑤MgCl₂（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．

3．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地．如图是对海水资源的综合利用的示意图．

请回答下列问题：
（1）地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg•L^-1．如图中制备溴涉及步骤I、II、III，分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂、BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O．
（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCl₂（aq）经历了$M{g^{2+}}→Mg{（OH）_2}→M{g^{2+}}$的过程，生成Mg（OH）₂的过程看似多余，其实该过程的作用是镁的富集．
（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是A（填字母序号）．
A、Ar B、CO₂C、O₂D、N₂．

2．28g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（　　）

1．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）

	A．	臭氧的体积分数超过10^-4%的空气有利于人体健康
	B．	pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
	C．	燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量
	D．	含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

20．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）

19．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C（石墨）	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）根据实验3完成下列填空：
①铝为负极；
②电池总反应式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（3）实验4中铝作负极，理由是铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应．写出铝电极的电极反应式：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．

某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验．
Ⅰ．（1）将物质的量均为1mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合，反应生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性强于NH₃•H₂O的，继而可以验证Na的金属性强于N的，你认为此设计是否合理？并说明理由不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH₃•H₂O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律．
（3）仪器A的名称为分液漏斗，仪器D的作用是防止倒吸．
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中应加入硫酸，B中应加入Na₂CO₃，C中应加入Na₂SiO₃溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀产生．

17．两种气态烃组成的混合气体0.2mol，完全燃烧得0.36mol CO₂和7.2g H₂O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）

一定有乙烯

一定没有乙烯

一定有甲烷

可能有乙烷

16．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态．

①②③④⑤

0 157205 157213 157219 157223 157229 157231 157235 157241 157243 157249 157255 157259 157261 157265 157271 157273 157279 157283 157285 157289 157291 157295 157297 157299 157300 157301 157303 157304 157305 157307 157309 157313 157315 157319 157321 157325 157331 157333 157339 157343 157345 157349 157355 157361 157363 157369 157373 157375 157381 157385 157391 157399 203614