5．如图所示的原电池中.锌电极为( )A．负极B．正极C．发生还原反应的一极D．发生氧化反应的一极——青夏教育精英家教网—

	A．	负极		B．	正极
	C．	发生还原反应的一极		D．	发生氧化反应的一极

4．甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	甲、丁、戊的单质都是金属
	B．	乙、丙、辛都是非金属元素
	C．	乙、庚、辛都能形成氧化物
	D．	已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H₂SO₄溶液

3．下列金属一般用电解熔融盐的方法冶炼的是（　　）

2．

在如图所示均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K₁断开，闭合K₂，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
	B．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
	C．	以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
	D．	食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

20．

从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质．
（1）乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H₂C=CH-C≡N．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp²．[Cu（NH₃）₂]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃?H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+6H₂O+4OH^- 或4[Cu（NH₃）₂]⁺+O₂+8NH₃+2H₂O=4[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．
（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式

，CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中有哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4．已知CaC₂晶体的密度为2.22g/cm³，该晶胞的体积为1.92×10^-22cm³

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为120度，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是甲醇有分子间氢键，甲醛没有分子间氢键
（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10^-10；水杨酸第一级电离形成的离子为

判断相同温度下电离平衡常数Ka₂（水杨酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是

中-OH的氢原子形成分子内氢键，使其更难电离出H⁺．

19．回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．
I．甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe³⁺离子在H₂O₂溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．
【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性．
（1）写出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;三价铁离子\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）①该催化剂中铁元素的化合价为+3．
②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：微波水热法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是Co²⁺．

II．乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：
【查阅资料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：

【提出假设】假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn²⁺对该反应有催化作用
假设3：K⁺对该反应有催化作用
【设计、完成实验】
（3）称取6.3g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O），配制500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶
（4）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量（mL）				控制条件	溶液褪色时间（s）
实验编号	0.10 mol/L H₂C₂O₄溶液	等浓度 KMnO₄溶液	H₂O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20	\	18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO₄固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K₂SO₄溶液	18

仔细阅读分析表中数据，回答问题：
x=25mL，假设2成立（填“1”、“2”或“3”）

18．CO₂、CS₂、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是c（填序号）
a．亚硫酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，产生气泡 b．氧化性：浓H₂SO₄＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价 d．SO₂有较强还原性，而CO₂无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．
①羰基硫的结构式为：O=C=S．沸点：CO₂小于COS（填“大于”或“小于”），说明原因COS的相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点高．
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是B
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O₂中燃烧
③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

已知A是一种盐，则A的化学式为Na₂CO₃；气体单质a为H₂．
（3）在恒容密闭容器中，CO和H₂S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），反应前CO和H₂S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②平衡时，继续通入CO 10mol和H₂S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H₂S的转化率不变（填“增大”“减小”“或”“不变“）．
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是bd
a．容器内气体密度保持不变 b．CO、H₂S、COS、H₂的浓度均不再变化
c．c（H₂）=c（H₂S） d．υ（H₂）_正=υ（H₂S）_逆．

17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（　　）

	X	Y
Z		W	Q

	A．	阴离子还原性：W＞Q
	B．	X的最低价氢化物能形成分子间氢键
	C．	Z能在自然界中以游离态存在
	D．	Na与Y能形成化合物Na₂Y₂，1 mol Na₂Y₂与CO₂反应，转移电子数为1 N_A

16．不能用化学键的牢固程度解释的是（　　）

	A．	金属Na熔沸点高于金属K
	B．	非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷
	C．	相同条件下，NH₃在水中的溶解度大于PH₃
	D．	SiC晶体的熔点比晶体硅的高

0 157197 157205 157211 157215 157221 157223 157227 157233 157235 157241 157247 157251 157253 157257 157263 157265 157271 157275 157277 157281 157283 157287 157289 157291 157292 157293 157295 157296 157297 157299 157301 157305 157307 157311 157313 157317 157323 157325 157331 157335 157337 157341 157347 157353 157355 157361 157365 157367 157373 157377 157383 157391 203614

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