13．四种短周期元素A.B.C.D的性质或结构信息如下:信息:①原子半径:A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:甲: 是地球上最常见的物质之一.是所有生命体生存的重要资——青夏教育精英家教网——

13．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：

是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙：

无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙：

有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为第2周期IVA族，请写出BC₂分子的电子式：

．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a反应放热，温度升高bFe³⁺有催化作用．

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂．
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na₂SO₃
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
[将B中反应后的固体溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固体]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
请简要说明两点理由：①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡； ②如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根．

11．实验室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL．回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
烧杯、玻璃杯（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞0.1mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．已知：还原性强弱：I^-＞Fe²⁺．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（　　）

9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液-→过滤后加盐酸
	B．	从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴
	C．	第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步
	D．	第④步中，SO₂起氧化作用

8．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L^-1•s^-1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L^-1
其中正确的是（　　）

7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

	A．	通入氢气的电极为原电池的正极
	B．	两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
	C．	电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
	D．	通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	在过氧化钠中加入稀硫酸：O₂^2-+4H⁺═2H₂O+O₂↑
	C．	澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

5．已知放射性元素${\;}_{77}^{192}$Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于${\;}_{77}^{192}$Ir的说法正确的是（　　）

	A．	铱为非金属元素
	B．	${\;}_{77}^{192}$Ir中子数与质子数的差为38
	C．	铱元素与碘元素位于同一周期
	D．	${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115个电子

4．脱羧反应形成新的C-C键，为有机合成提供了一条新的途径，例如：
反应①

（1）写出化合物I含有的且能与H₂发生加成反应的含氧官能团的名称醛基，1mol化合物I完全燃烧需要消耗8mol O₂．
（2）化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为

．
（3）化合物III分子中最多有25个原子共面．
（4）

也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为

．
（5）化合物I有多种同分异构体，请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式：

（要求：①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）

0 157189 157197 157203 157207 157213 157215 157219 157225 157227 157233 157239 157243 157245 157249 157255 157257 157263 157267 157269 157273 157275 157279 157281 157283 157284 157285 157287 157288 157289 157291 157293 157297 157299 157303 157305 157309 157315 157317 157323 157327 157329 157333 157339 157345 157347 157353 157357 157359 157365 157369 157375 157383 203614