3．下列实验操作及现象结论描述不准确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应
B．常温下，向0.10mol•L-1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
D．向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
2．某电池的总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2，其中Pb（BF4）2、HBF4均是易溶于水的强电解质．下列说法中正确的是（　　）
A．充电时，阳极附近溶液的pH增大
B．充电时，转移1 mol电子时阴极增加的质量为103.5 g
C．放电时，BF4-向PbO2电极移动
D．放电时，正极的电极反应式为Pb+2e-+2H2O═Pb2++4OH-
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
20．已知  2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C4H10O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能与新制的Cu（OH）2发生反应，该反应的化学方程式为：CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O；
（3）写出C结构简式：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键根据水杨酸的结构简式和题目限制条件a．分子中含有苯环；b．核磁共振氢谱有四种峰，可推知水杨酸的同分异构体为苯环的对位连-OH、-COOH，或连有-OH、HCOO-，两种结构，；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为浓H2SO4、加热；写出E的结构简式：
19．已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1； W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2+与W2-具有相同的电子层结构；Y元素 原子的3P能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子．请回答下列问题：
（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式3d104s1．
（2）R的某种钠盐晶体，其阴离子Am-（含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R原子轨道杂化类型有SP2、SP3；m=2．（填数字）
（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，X2+的配位原子 所构成的立体几何构型为正八面体．
（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是AD
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．[Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体
（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6- 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似．若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．
18．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用ac（填序号）．B的作用是干燥氨气
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先I（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，．该反应证明氨气具有还原性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．
17．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，该化合物电子式为．
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X的水溶液显酸性（填酸性、碱性或中性），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧 （填“元素名称”），可以验证该结论的是CD（填“序号”）．
A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（5）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为Na2O2+SO2═Na2SO4．
（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O．
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C．图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
D．图②正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
15．下列说法正确的（　　）
A．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×1023
B．等物质的量的-CH3与OH-所含电子数相等
C．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2mol
D．35C12和37C12互为同素异形体
14．下列有关说法正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．石油裂解、裂化和重整都是有机高分子生成小分子的过程
D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
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