11．(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为D．A.9 B.13 C.11-13之间 D9-11之间．(2)25℃时.向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体.当固体溶解——青夏教育精英家教网——

11．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为D．
A.9 B.13 C.11～13之间 D9～11之间．
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）
①NH₄⁺和NH₃．H₂O两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₃•H₂O和NH₄Cl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）＜c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

10．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

	A．	在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
	B．	HCN易溶于水
	C．	10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
	D．	1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

9．甲烷燃料电池，以氢氧化钠溶液做电解质．其负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

8．在一个6L的密闭容器中放入3mol X和2molY，在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X浓度减小$\frac{1}{3}$，则该反应方程式中的n值是（　　）

7．（1）今有在氢氧化钾溶液中2H₂+O₂═2H₂O的反应，构成燃料电池，则负极应通H₂，电极反应式为正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
（2）如果把氢氧化钾改为稀硫酸作电解质，则电极反应式分为：
正极：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，负极：H₂+2e^-=2H⁺．
（3）在氢氧化钾溶液中通入甲烷构成燃料电池，负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．总反应离子方程式CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O．

6．为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₂=-746kJ?mol^-1
则反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol^-1．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
（4）NO₂会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO₂并生成等量的NaNO₃和NaNO₂．此反应的离子方程式是2NO₂+2OH^-=NO₃^-+NO₂^-+H₂O；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．．

5．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	H₂和D₂互为同分异构体，其化学性质完全相同
	B．	电解一定量的D${\;}_{2}^{18}$O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2：9
	C．	¹⁸O₂和¹⁸O₃互为同素异形体，其密度之比为2：3
	D．	H${\;}_{2}^{16}$O、H${\;}_{2}^{17}$O、H${\;}_{2}^{18}$O互为同位素，都能与金属钠发生反应

4．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期第VA族；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物与Cu反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程

．
（5）由A、C两种元素形成的既有极性键又有非极性键的共价化合物的结构式为H-O-O-H．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1盐酸和0.1 mol•L^-1硫酸与2 mol•L^-1 NaOH溶液反应速率相同
	B．	大理石块和大理石粉与0.1 mol•L^-1盐酸反应的速率相同
	C．	等量的Mg粉、Al粉和0.1 mol•L^-1盐酸反应速率相同
	D．	0.1 mol•L^-1盐酸和0.1 mol•L^-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

2．请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO₃+FeSO₄→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O．

0 156984 156992 156998 157002 157008 157010 157014 157020 157022 157028 157034 157038 157040 157044 157050 157052 157058 157062 157064 157068 157070 157074 157076 157078 157079 157080 157082 157083 157084 157086 157088 157092 157094 157098 157100 157104 157110 157112 157118 157122 157124 157128 157134 157140 157142 157148 157152 157154 157160 157164 157170 157178 203614