某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，如图所示装置进行有关实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（序号）
①水     ②酸性KMnO₄      ③Na₂SO₃溶液      ④饱和的NaHSO₃溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同．C中是由于SO₂，反应的离子方程式为，而D中则是由于SO₂具有．
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是，其作用是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是．（填序号）
①观察稀硫酸溶液呈无色  ②观察CuSO₄粉末呈白色  ③稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅  ④往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色  ⑤往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色．
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5mL 18.5mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片仍有剩余．根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是．

某校活动小组用图示的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂．

请回答下列问题：
（1）已知0.5mol SO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为；
（2）实验时装置A的作用是，（填序号）
①充分混合SO₂和O₂，②干燥作用，③通过流速控制两种气体的比例；
装置C中浓硫酸的作用为；
装置D中盛放的溶液是足量的（填序号）
a．BaCl₂溶液      b．NaOH溶液       c．NaHSO₃饱和溶液
（3）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是；
（4）实验结束，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数式表示，结果可不化简）．
（5）以上实验方法存在一个严重的漏洞，导致转化率比实际值偏小，你认为是哪一个装置中的漏洞，
A．A       B．B      C．C      D．D
是什么漏洞？．

科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收．请回答下列问题：
（1）N₄和N₂的关系正确的是；
A、同种单质     B、同位素      C、同分异构体     D、同素异形体
（2）NH₄⁺的电子式；N₄的结构式；N₄H₄⁴⁺的结构式．
（3）已知液氨中存在着平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，最后Cs⁺可以认为是以CsNH₂的形式存在，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：．

某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O），（E）硫酸钠，（F）碳酸钠．向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体生成，此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀，也能使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色．根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）该气体中含有（填写化学式）
（2）此无色溶液至少存在种钠盐，写出上述可能的情况（填写相应的化学式）．
第一种情况：；
第二种情况：；
第三种情况：；
第四种情况：；（可不填满，也可补充）

除去SO₂中混有的SO₃气体，可选用的试剂是（　　）

下面描述了SO₂的一些化学性质，其中SO₂不作还原剂的是（　　）

下列物质中微粒的个数不是1：1的是（　　）

中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于（　　）

下列离子反应方程式正确的是（　　）