6．如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是（　　）
A．两种晶体内均含有共价键B．构成两种晶体的微粒均是原子
C．两者的硬度、熔沸点差别较大D．两种晶体均属于离子晶体
5．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2O
C．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu （NO3） 2+2NO↑十4H2O
4．在恒温恒容条件下，发生化学反应H2 （g）+I2（g）?2HI （g），下列选项中不能作为达到平衡状态标志的是（　　）
A．混合气体颜色不再变化
B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化
D．2v正（H2）=v逆（HI）
3．R+的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于（　　）
A．第三周期0族B．第四周期IA族C．第三周期IA族D．第三周期VIIA族
2．某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质．

根据要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红溶液；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热．
（3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是d．
a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液
（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解．沉淀物的化学式是BaSO4．
（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：
实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊．
实验ii：用如图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊．
①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；
②气体X可以是ac（填序号）．
a．CO2b．C12c．N2d．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
1．研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO
（2）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2-）离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
（3）将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
①NO2的体积为3.36L．
②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为11.3mol•L-1．
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是614C，元素Z的离子结构示意图为，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+离子，反之，不存在NH4+离子．
（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N （用元素符号表示），下列表述能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．
19．甘蔗渣是重要的化工原料，有关生产流程如图：已知H是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

（1）A的名称纤维素
（2）H的结构简式CH2=CH2；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$；
（4）D→E：化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应；
（5）F→G：化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应；
（6）如何除去G中所混有的少量F杂质，简述操作过程：把G加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置，然后分液，取上层液体即可．
18．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为．
①苹果酸的分子式为C4H6O5；
②苹果酸中含有两种官能团的名称分别是羧基、羟基．
③1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气的体积为33.6L
④苹果酸可能发生的反应是（选择填空）AC．
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．加聚反应．
17．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各0.6mol．
①烃A的分子式为C3H6．
②若烃A能使溴水褪色，其结构简式为CH2=CHCH3
③已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．
依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为CH3CHBrCH3．
 0  156939  156947  156953  156957  156963  156965  156969  156975  156977  156983  156989  156993  156995  156999  157005  157007  157013  157017  157019  157023  157025  157029  157031  157033  157034  157035  157037  157038  157039  157041  157043  157047  157049  157053  157055  157059  157065  157067  157073  157077  157079  157083  157089  157095  157097  157103  157107  157109  157115  157119  157125  157133  203614 

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