4．
Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（ ）
Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（ ）| A． | 镁电极是该电池的负极 | |
| B． | 石墨电极上发生还原反应 | |
| C． | Mg电极的电极反应式：Mg-2e-═Mg2+ | |
| D． | 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极 |
3．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为
，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）X2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 ；
（2）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（3）戊在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，则含FeO，反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量H2（或CO）共热充分反应，若质量减少则含FeO，反之则无．
2．下列表示不正确的是（ ）
| A． | 1mol H2 | B． | 1molFe | C． | 1mol小米 | D． | 1mol NH3 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中加入醋酸 H++OH-═H2O | |
| B． | 向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| D． | 氧化铜溶于盐酸 O2-+2H+═H2O |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同 | |
| B． | 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等 | |
| C． | 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） | |
| D． | 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）] |
18．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 | |
| B． | 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA | |
| C． | 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA |
17．下列有关表述错误的是（ ）
| A． | IBr的电子式为  | |
| B． | HClO的结构式为H-O-Cl | |
| C． | HIO各原子都满足8电子结构 | |
| D． | 共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |
16．下列有关叙述正确的是（ ）
0 156867 156875 156881 156885 156891 156893 156897 156903 156905 156911 156917 156921 156923 156927 156933 156935 156941 156945 156947 156951 156953 156957 156959 156961 156962 156963 156965 156966 156967 156969 156971 156975 156977 156981 156983 156987 156993 156995 157001 157005 157007 157011 157017 157023 157025 157031 157035 157037 157043 157047 157053 157061 203614
| A． | 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 | |
| C． | 乙烯可作水果的催熟剂 | |
| D． | 78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA |