3．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题：

（1）C中热水的作用：使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应（用水浴加热使乙醇气流较平稳）．
（2）M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）从M管中可观察到的现象：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象，从中可认识到该实验过程中催化剂参加（“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的温度．
（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成．
2．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A．B．C．D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌．消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸．
③C的氢化物分子G能使红色石蕊试纸变蓝色，且以发生下列转化
G$\stackrel{D的单质}{→}$  P$\stackrel{D的单质}{→}$ Q $\stackrel{H_{2}O}{→}$ M+P
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是钠；
（2）E元素的原子结构示意图是．
（3）请将A．C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．

（4）G的电子式为．化合物X的电子式．
（5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
T与F单质的水溶液反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-；
G与D的单质反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
M与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
1．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号WRXYZQ
原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110
主要化合价+1+1-2-3，+5+2、+4-3、+5
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是第三周期IA族．
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是NH3的分子间存在氢键．
（3）X或与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有离子键和非极性键（或离子键，共价键；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键．1mol丙气体可与2mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式O=C=C=C=O．
20．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C2A4的电子式．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
（3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．
19．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）
A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
C．相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应
D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量
18．香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造食品，化妆品和卷烟等．
Ⅰ．苏合香醇是一种食用香精，其合成路线如图所示．

（1）苏合香醇的结构简式为，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）Y分子中最多有16个原子共平面．
Ⅱ．有机物G也是一种常见香料，其合成路线如图．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物．

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为．
（4）G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1mol E与2mol H2可以反应生成F，则E的结构简式为．
（5）D与F反应的化学方程式为．
（6）苯环上有两个取代基，且显弱酸性的F的同分异构体共有6种．
17．下列有关化学键的叙述，正确是的（　　）
A．共价化合物中可以含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含活泼金属元素的化合物可能是共价化合物
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
16．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键
15．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2
C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O2
14．实验室制备硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]可使用下列方法：
铝片$\stackrel{适量NaOH溶液饱}{→}$澄清溶液$→_{过滤、洗涤}^{饱和NH_{4}HCO_{3}溶液}$白色沉淀$→_{溶解、浓缩、降温、结晶}^{适量HNO_{3}}$Al（NO3）3•9H2O
反映上述有关反应的离子方程式错误的是（　　）
A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B．2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al（OH）3↓
C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3•H2O+Al（OH）3↓
D．3H++Al（OH）3=Al3++3H2O
 0  156842  156850  156856  156860  156866  156868  156872  156878  156880  156886  156892  156896  156898  156902  156908  156910  156916  156920  156922  156926  156928  156932  156934  156936  156937  156938  156940  156941  156942  156944  156946  156950  156952  156956  156958  156962  156968  156970  156976  156980  156982  156986  156992  156998  157000  157006  157010  157012  157018  157022  157028  157036  203614 

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