20．下列关于有机物结构.性质的叙述正确的是( )A．丙烯与环丁烷互为同系物B．碳氢化合物中的化学键都是极性键C．乙醇与金属钠反应时.乙醇分子中的C-H键断裂D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色.说明苯分——青夏教育精英家教网——

20．下列关于有机物结构、性质的叙述正确的是（　　）

	A．	丙烯与环丁烷互为同系物
	B．	碳氢化合物中的化学键都是极性键
	C．	乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中的C-H键断裂
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

19．物质的量浓度相同的硫酸铝钾[KA1（S0₄）₂]和Ba（0H）₂两种溶液按1：2的体积比混合，下列分析中正确的是（　　）

	A．	得到沉淀的物质的量最大		B．	得到沉淀的质量最大
	C．	反应后溶液仍含有Al³⁺		D．	反应后溶液仍含有AlO₂^-

18．下列实验操作过程中，最终不一定得到沉淀物的是（　　）

	A．	混合碳酸氢钙与氢氧化钠溶液		B．	混合硫酸铝与氢氧化钠溶液
	C．	混合浓氨水和硫酸铝溶液		D．	混合盐酸和硝酸银溶液

17．“你挑着担，我牵着马，迎来日出送走晚霞…”西游记的主题歌给我们的启示主要是各尽所能的团队精神，不断战胜困难坚持到底的精神．在学习过程中我们也要学会主动交流，学会合作．几个同学做完分组实验后，针对将碘水中碘萃取出来的实验展开了热烈的讨论．请你判断，下列说法错误的是（　　）

	A．	分液漏斗使用前要检验它是否漏水
	B．	萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，用家里的植物油也行
	C．	注入碘水和莽取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后要立即分液
	D．	分液时打开旋塞使下层液体流出，上层液体从上口倒出

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	10℃时pH=12的Na0H溶液与40℃时pH=12的Na0H溶液中：c（OH^-）相等
	B．	25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）═c（NH₄⁺）
	C．	物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	向10mLpH=12的Na0H溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V_总≥20mL

15．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍．
（1）A的分子式是C₅H₁₀O₂；
（2）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团
①A的结构简式是

；
②A不能发生的反应是（填写序号字母）b；
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（3）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是CH₃COOCH（CH₃）₂+H₂O

CH₃COOH+（CH₃）₂CHOH．

14．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe³⁺的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C₂H₅）₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺与HCl、乙醚形成化合物[（C₂H₅）₂OH][FeCl₄]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
请回答：
（1）操作A的主要仪器是分液漏斗．
（2）经操作A后，为判断Fe³⁺是否有残留，请设计实验方案从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显红色证明残留含有Fe³⁺，显无色证明无残留．
（3）滴定前，加入的适量H₂SO₄，写出溶液中发生离子方程式Cr₂O₇ ^2-+6Fe²⁺+H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）滴定达到终点时，消耗0.0100 mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe³⁺）为0.0576mol/L．
（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）
增加平行测定次数，或降低滴定剂浓度．

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
（1）基态硒原子的价层电子排布式为4s²4p⁴．
（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为As＞Se＞Ge．
（3）H₂SeO₃的中心原子杂化类型是sp³；SeO₃^2-的立体构型是三角锥形．与SeO₄^2-互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl₄（或SiF₄）．
（4）H₂Se属于极性（填：极性或非极性）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子晶体．
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为ρg•cm^-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．N_A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρN{\;}_{A}}}$×10¹⁰pm．

12．已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图1所示．

回答下列问题：
（1）B分子中官能团的名称为羟基．
（2）B通过②③两次氧化可得到D，也可通过反应④直接氧化为D，则反应④需要加入的氧化试剂为酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液（任填一种）．
（3）写出反应①的化学方程式，并指出其反应类型．①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型加成反应．
（4）某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如下图2所示）进行反应⑤的实验．比较分析回答下列问题：
a．写出的反应⑤化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
b．在该反应中，常要加入浓硫酸，浓硫酸的作用是吸水剂、催化剂．
c．乙装置中冷凝水应该从b进入，长玻璃导管c的作用是平衡气压、冷凝．
d．甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染．

11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO₂也可生成Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液
①写出NaOH溶液吸收SO₂生成等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液时总反应的离子方程式2SO₂+3OH^-=HSO₃^-+SO₃^2-+H₂O
②已知混合液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当混合液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：1时，c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出只生成NO₂^-的离子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如图所示．

①生成的Ce⁴⁺从电解槽的a（填字母序号）口流出；
②生成S2O₄^2-的电极反应式为2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O；
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO₃^-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代数式表示）

0 156837 156845 156851 156855 156861 156863 156867 156873 156875 156881 156887 156891 156893 156897 156903 156905 156911 156915 156917 156921 156923 156927 156929 156931 156932 156933 156935 156936 156937 156939 156941 156945 156947 156951 156953 156957 156963 156965 156971 156975 156977 156981 156987 156993 156995 157001 157005 157007 157013 157017 157023 157031 203614