10．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤实验结论
①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
（2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．③中反应的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2．
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
（4）该同学的实验设计不足之是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．（填相应的实验步骤）
9．下列叙述正确的是（　　）
A．副族元素没有非金属元素
B．除短周期外，其他周期均为18种元素
C．同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
8．下列说法中正确的是（　　）
A．元素的种类由原子的质量数决定
B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
7．用FeCl3溶液无法区别的一组试剂是（　　）
A．KSCN溶液、KCl溶液B．NaOH溶液、NaCl溶液
C．稀盐酸、稀硝酸D．AgNO3溶液、稀HNO3
6．有关下列化合物的说法正确的是（　　）
A．SO2可大量用于漂白食品B．干冰、AgI均可用于人工降雨
C．四氧化三铁常用作红色油漆和涂料D．小苏打的主要成份是Na2CO3
5．实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（　　）
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2（SO4）3和NaOHD．AlCl3和氨水
4．同周期的三种主族元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金属性：X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大
3．C+CO2?2CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3，该反应放出热量，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
2．肉桂醛F （）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为；检验其中官能团的试剂为银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液．
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是①⑤（填序号）．
（3）写出有关反应③的化学方程式：．
（4）下列关于E的说法正确的是ab（填字母）．
a．能与银氨溶液反应
b．能与金属钠反应
c．1mol E最多能和3mol氢气反应
d．可以发生水解
（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为．
1．（1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是CO32-，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填编号）．
A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（2）碳酸氢钠是一种强（填“强”或“弱”）电解质，写出HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯．
几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+；（填离子符号）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2•L-2）
（4）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），在一定温度Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c2（H+）c（S2-）=1.0×10-22．将适量FeCl2投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，应调节溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）
 0  156826  156834  156840  156844  156850  156852  156856  156862  156864  156870  156876  156880  156882  156886  156892  156894  156900  156904  156906  156910  156912  156916  156918  156920  156921  156922  156924  156925  156926  156928  156930  156934  156936  156940  156942  156946  156952  156954  156960  156964  156966  156970  156976  156982  156984  156990  156994  156996  157002  157006  157012  157020  203614 

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