8．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中．其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-═V3+，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，右槽发生还原反应
B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-═VO2++H2O
C．充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
D．充电时，阴极电解液pH升高
7．塑化剂（DCHP）常用于塑料加工，其中一种制备方法如下：

下列说法正确的是（　　）
A．DCHP的分子式为C20H28O4
B．上述制备DCHP的反应属于取代反应
C．DCHP苯环上的一氯代物有4种
D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
5．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$→_{△}^{催化剂}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．$\underset{\stackrel{i．HCN/O{H}^{-}}{→}}{ii．{H}_{2}O/{H}^{+}}$（R、R′代表烃基）
（1）①的反应类型是加成反应．
（2）②的化学方程式为．
（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
（5）G的结构简式为．
（6）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
（7）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式．
4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
A．0.1 mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）═（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
B．pH=l2的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等
C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（A-）+c（Cl-）
D．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7
3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
A．糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质
B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“-OH”
2．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
D．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
1．布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

已知：
（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是C4H8O2．
（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是2-甲基丙烯酸，E含有的官能团是羟基．
（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′．F′的结构简式是．
（4）反应条件Ⅰ是浓硫酸、加热，G生成P的反应类型加聚反应．
（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是．
（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体任意2种：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1．
20．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：
次数123
滴定体积/mL19.9820.0219.00
（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3+水解．（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）根据滴定有关数据，该废液中I-含量是15.24g•L-1．
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
实验编号实验操作现象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液无白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液紫红色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
请回答：
（5）设计实验①的目的是排除NO3-的干扰．
（6）实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag．
（7）写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（8）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关．
19．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）
A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条
C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C
D．不同原子形成的化合物中一定只含极性键
 0  156781  156789  156795  156799  156805  156807  156811  156817  156819  156825  156831  156835  156837  156841  156847  156849  156855  156859  156861  156865  156867  156871  156873  156875  156876  156877  156879  156880  156881  156883  156885  156889  156891  156895  156897  156901  156907  156909  156915  156919  156921  156925  156931  156937  156939  156945  156949  156951  156957  156961  156967  156975  203614 

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