，
；
、
、
的合成路线流程图（无机试剂任选）．
7．
海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．
回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是①②③（填序号）．
①电渗析法 ②蒸馏法
③离子交换法 ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-═CaSO4↓，产品2 的化学式为Mg（OH）2，1L 浓海水最多可得到产品2 的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题．回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是①②③（填序号）．
①电渗析法 ②蒸馏法
③离子交换法 ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是 Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2 时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如表：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
6．
据2015年4月10日的报道，湖南大学 85后副教授鲁兵安参与斯坦福大学的团队刚刚发明出了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池．他们发现了一种新型石墨材料--泡沫石墨（graphite foam），泡沫石墨刚好可以充当电池的正极（负极用铝制成），而电解液则采用一种离子液体--即全由离子组成、室温下呈液态的离子化合物，具体成分为一种有机盐（化学表达式为[EMIm]Cl）与氯化铝的混合物．如图：关于该电池的说法不正确的是（ ）
据2015年4月10日的报道，湖南大学 85后副教授鲁兵安参与斯坦福大学的团队刚刚发明出了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池．他们发现了一种新型石墨材料--泡沫石墨（graphite foam），泡沫石墨刚好可以充当电池的正极（负极用铝制成），而电解液则采用一种离子液体--即全由离子组成、室温下呈液态的离子化合物，具体成分为一种有机盐（化学表达式为[EMIm]Cl）与氯化铝的混合物．如图：关于该电池的说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，铝电极的电极反应式为：Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7- | |
| B． | [EMIm]Cl中既含离子键，又含共价键 | |
| C． | 电子流向为：石墨通过离子液体流向铝 | |
| D． | 充电时石墨电极的电极反应式为：Cn[AlCl4]-e-═Cn+AlCl4- |
5．
常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（ ）
常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（ ）| A． | a 点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3 | |
| B． | b点水的电离程度小于a 点 | |
| C． | 通过曲线变化，可估计Al（OH）3的溶度积约为1×10-20 | |
| D． | d点时，溶液中已无沉淀剩余 |
4．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f | |
| B． | 与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y | |
| C． | zh3中各原子均满足8电子结构 | |
| D． | x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4 |
短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
．
2．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如表：
回答下列问题：
①3～4min和7～9min时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强．
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量（mol）的变化如表：
| 时间min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| n（SO2） | 2.00 | 1.92 | 1.84 | 1.76 | 1.76 | 1.64 | 1.52 | 1.40 | 1.40 | 1.40 |
| n（O2） | 1.00 | 0.96 | 0.92 | 0.88 | 0.88 | 0.82 | 0.76 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
| n（SO3） | 0 | 0.08 | 0.16 | 0.24 | 0.24 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
①3～4min和7～9min时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强．
甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2
+2H2O（不要求注明反应条件）．
．
19．下列关系的表述中，正确的是（ ）
0 156777 156785 156791 156795 156801 156803 156807 156813 156815 156821 156827 156831 156833 156837 156843 156845 156851 156855 156857 156861 156863 156867 156869 156871 156872 156873 156875 156876 156877 156879 156881 156885 156887 156891 156893 156897 156903 156905 156911 156915 156917 156921 156927 156933 156935 156941 156945 156947 156953 156957 156963 156971 203614
| A． | 0.1mol•L-1 NaHSO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-） | |
| B． | 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 | |
| C． | pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离出的c（H+）不相等 | |
| D． | 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |