7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移 | |
| B． | 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+ | |
| C． | 常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对 | |
| D． | 0.1mol•L-1的醋酸溶液中CH3COO-少于0.1NA个 |
+NaOH$→_{△}^{醇}$
+NaBr+H2O
（写出其中一种的结构简式）．
的合成路线．
$→_{△}^{Cl_{2}}$
$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CHO}$
$→_{H_{2}SO_{4}}^{NaBr/FeBr_{2}}$
$→_{△}^{NaOH水溶液}$
．
．W有多种同分异构体，其中：①分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种；②其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色．则其可能的结构简式为（写两种）：
、
为原料制取液晶材料的中间体 
的合成路线图．
3．使用SNCR脱硝技术的主反应为：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）；△H
副反应及773K时平衡常数如表所示
（1）主反应△H=-1632.5kJ•mol-1，773K时主反应平衡常数K=4.6×1043L•mol-1
（2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
（3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O2-的作
用．
A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）；△H副反应及773K时平衡常数如表所示
| 反应 | △H（kJ•mol-1） | 平衡常数（K） |
| 4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g） | -905.5 | 1.1×1026mol•L-1 |
| 4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g） | -1104.9 | 4.4×1028 |
| 4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g） | -1269.0 | 7.1×1034L•mol-1 |
（2）图2表示在密闭体系中进行实验，起始投入一定量NH3、NO、O2，测定不同温度下，在相同时间内各组分的浓度．
①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是c
②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因先上升：反应还未到达平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内N2浓度越大；后下降：达到平衡状态后，随着温度升高，因反应正向放热，平衡逆向移动，且随温度升高有副产物的生成，N2浓度降低．
③550K时，欲提高N2O的百分含量，应采取的措施是采用合适的催化剂
（3）电化学催化净化NO是一种最新脱硝方法．原理示意图如图1，固体电解质起到传导O2-的作
用．
A为外接电源的负极（填“正”、“负”）．通入NO的电极反应式为2NO+4e-=N2+2O2-．
2．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：
部分难溶电解质的性质如表：
回答下列问题：
（1）废铅蓄电池需回收处理的原因是金属资源的回收（或铅等重金属会引起污染、酸污染等）（回答一点）
（2）将废硫酸和滤液合并后可提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式Na2SO4•10H2O，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（4）25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．测得滤液中c（CO32-）=1×10-5mol/L计算c（SO42-）=1.2mol/L
（5）滤渣PbCO3和焦炭共热可制得金属铅，写出该化学方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．利用题目所给信息，设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
部分难溶电解质的性质如表：
| 物质 | Ksp（25℃） | 颜色 |
| PbSO4 | 1.8×10-8 | 白色 |
| PbCO3 | 1.5×10-13 | 白色 |
| PbCrO4 | 1.8×10-14 | 黄色 |
| BaCrO4 | 1.2×10-10 | 黄色 |
| Pb（OH）2 | 1.4×10-20 | 白色 |
（1）废铅蓄电池需回收处理的原因是金属资源的回收（或铅等重金属会引起污染、酸污染等）（回答一点）
（2）将废硫酸和滤液合并后可提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学式Na2SO4•10H2O，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）利用铅泥中的PbSO4溶于CH3COONa溶液生成可溶于水的（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出后一步生成PbO2的离子方程式CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（4）25℃时，Na2CO3溶液浸出时发生反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．测得滤液中c（CO32-）=1×10-5mol/L计算c（SO42-）=1.2mol/L
（5）滤渣PbCO3和焦炭共热可制得金属铅，写出该化学方程式2PbCO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+3CO2（或PbCO3+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pb+3CO）
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．利用题目所给信息，设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．
1．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | X、Y两种元素可能能形成多种化合物 | |
| B． | X、Y中X的氢化物的稳定性强 | |
| C． | 氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种 | |
| D． | 元素W的某些化合物可作为水处理剂 |
20．Al-H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极．下列说法正确的是（ ）
| A． | Al是该电池的正极 | B． | H2O2在石墨电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 石墨电极附近溶液的pH增大 | D． | 海水中的Cl-向正极移动 |
19．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 实验 | 现象 |
| A | 检验CO2气体中混有SO2 | 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中 | 石灰水变浑浊 |
| B | 检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素 | 将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中 | 固体溶解，溶液呈血红色 |
| C | 实验室制取并收集少量NH3 | 加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 | NH4Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 |
| D | 验证氧化性：Fe3+＞Cu2+ | 将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的试管中 | 铜粉溶解，溶液变蓝色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．
高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是（ ）
0 156764 156772 156778 156782 156788 156790 156794 156800 156802 156808 156814 156818 156820 156824 156830 156832 156838 156842 156844 156848 156850 156854 156856 156858 156859 156860 156862 156863 156864 156866 156868 156872 156874 156878 156880 156884 156890 156892 156898 156902 156904 156908 156914 156920 156922 156928 156932 156934 156940 156944 156950 156958 203614
高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠伤寒沙门氏菌TA98和TA100发生诱变，具有抗病菌作用．下列关于高良姜素的叙述正确的是（ ）| A． | 高良姜素的分子式为C15H15O5 | |
| B． | 高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键 | |
| C． | 高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应 | |
| D． | 1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2 |