18．下列说法不正确的是（　　）
A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．分子式是C3H8O的所有同分异构体共3种
C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度
D．迷迭香酸结构如图： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应
17．将FeO与Cu（NO3）2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2+完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体．下列叙述不正确的是（　　）
A．Cu（NO3）2的物质的量为0.01molB．通入Cl2的体积（标准状况）为448mL
C．放出H2的体积（标准状况）为112mLD．得到不溶固体的质量为6.72g
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．标准状况下，2.24 L苯中含C-H数目为0.6NA
C．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1NA
D．Cl2与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2NA
15．下列物质性质与应用不存在对应关系的是（　　）
A．K2FeO4具有强氧化性，可用作水处理剂
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂
C．碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料
D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
14．氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水．下列说法正确的是（　　）
A．气体X的分子式为NO
B．N2、N4为元素N的两种同素异形体
C．该反应条件下，氨气的还原性小于水
D．两种气体通入的先后顺序是NH3、O2
13．对0.5mol•L-1的氨水，分别加入下列各物质或进行某项操作：
A、4mol•L-1氨水、B、纯水、C、少量NH4Cl晶体、D、少量浓醋酸、E、少量NaOH粉末、F、少量FeCl3晶体、G、加热，
用序号填写下列空白：
（1）能使pH减小，c（NH4+）增大的是CDF，
（2）能使pH增大，c（NH4+）减少的是E，
（3）能使pH增大，c（NH4+）也增大的是AG，
（4）能使pH减小，c（NH4+）也减小的是B．
12．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：

步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．
步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．
步骤3：…
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量．
（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
①称取2.000g制备的需要样品，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．
11．铜是人类生产生活中应用较为广泛的一种金属材料，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

Ⅰ．铜冶金技术以火法冶炼为主，火法炼铜的工艺流程如图1：
已知：反应①：2Cu2S（g）+3O2（g）═2Cu2O（g）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反应②：2Cu2O（g）+Cu2S（g）═6Cu（g）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
（1）在反应②中，毎生成标况下，11.2LSO2转移电子为3mol．
（2）请写出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的热化学方程式3Cu2S（g）+3O2（g）=6Cu（g）+3SO2（g），△H=-652.2kJ/mol．
Ⅱ．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀，并将沉淀过滤、洗涤、干燥，三位同学就沉淀的组成提出了各自的观点：
甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
为探究沉淀的组成，该小组同学取适量实验所得沉淀物，用以上仪器组装成了一套实验装置如图2．请回答下列问题：
（1）各装置连接顺序为A→C→B．
（2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中固体不变色、B中溶液变浑浊．
（3）若丙同学的观点正确，可通过下列所示装置如图3的连接，进行定量缝隙来测定其组成．
①仪器组装好首先要进行的实验操作是检验装置气密性．
②若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代数式表达）．
（4）沉淀转化在生产中也有重要应用，例如，用Na2CO3溶液可以将铜炉水垢这的CaSO4转化为较疏松且清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=3.25×10-5（写具体数值），
【已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-4，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】
（5）蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O．
10．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列叙述不正确的是（　　）
容器甲乙丙
起始量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡转化率80%α1α2
A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L-1•min-1
B．T℃时，该反应的平衡常数K=400
C．平衡时，甲、丙中气体密度分别为ρ1、ρ2，则ρ2＞2ρ1
D．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
9．瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．电池工作时，电极2上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后停止，溶液pH值比开始时明显增大
C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜
 0  156742  156750  156756  156760  156766  156768  156772  156778  156780  156786  156792  156796  156798  156802  156808  156810  156816  156820  156822  156826  156828  156832  156834  156836  156837  156838  156840  156841  156842  156844  156846  156850  156852  156856  156858  156862  156868  156870  156876  156880  156882  156886  156892  156898  156900  156906  156910  156912  156918  156922  156928  156936  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网