8．铜在生产生活中发挥着重要作用.以黄铜矿(主要成分是CuFeS2.含铜量约为1%)为原料冶炼铜的流程如图所示．(1)工作Ⅱ涉及的主要反应过程如下:则反应①的化学方程式为2CuFeS2+O2$\fra——青夏教育精英家教网—

8．铜在生产生活中发挥着重要作用，以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂，含铜量约为1%）为原料冶炼铜的流程如图所示．

则反应①的化学方程式为2CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂．
（2）工序Ⅲ中所加入石英砂的主要成分是SiO₂，加入适量石英砂的目的是FeSiO₃．
（3）检验粗铜中含有少量Cu₂O的方法是取少量粗铜与烧杯中，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则说明含有Cu₂O．
（4）工序Ⅴ生产方法的名称是电解精炼．
（5）冶炼过程中的废气回收后，可用于制备硫酸，其中一步反应是二氧化硫的催化氧化，催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化的目的是除去混合气体中的有害杂质，防止催化剂中毒；催化氧化通常在常压（填“常压”或“高压”）条件下进行，合成硫酸时，选用98%浓硫酸进入吸收塔吸收SO₂，原因是避免形成酸雾，有利于三氧化硫吸收．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	C元素的相对分子质量是12，则1mol C的质量为12g/mol
	B．	1mol Cl₂的体积为22.4L
	C．	1mol CO₂中含有3个原子
	D．	已知NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L，则2L该溶液中含NaOH 1mol

6．在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，则标准状况下1.5molH₂的体积约为（　　）

5．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS₂），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS₂+17H₂O₂+2 H⁺═2Cu²⁺+2Fe³⁺+4SO₄^2-+18H₂O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为H₂O₂受热分解，产物Cu²⁺、Fe³⁺催化H₂O₂分解等．
Ⅱ．配位浸出
反应原理：CuFeS₂+NH₃•H₂O+O₂+OH^-→Cu（NH₃）₄²⁺+Fe₂O₃+SO₄^2-+H₂O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃•H₂O-NH₄Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向a mol•L^-1的氨水中缓慢加入等体积0.02mol•L^-1的NH₄C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH₄C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄（或Fe³⁺、H⁺）（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe³⁺+2H₂O或S₈+12O₂+8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8SO₄^2-+16H⁺任写一个（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2mol SO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为4.25mol．

4．某白色粉末A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验．
（1）取少量白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液；
（2）向蓝色溶液中加入适量的盐溶液B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；
（3）向（2）所得蓝色溶液中加入适量C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硝酸钾溶液．
根据实验现象推断：ACuSO₄ BBa（NO₃）₂ CKOH．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体
	B．	日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
	C．	镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料
	D．	氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

2．新型净水剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）可通过以下反应制备：Fe₂O₃+3Na₂O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
	B．	Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
	C．	Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
	D．	3mol Na₂O₂发生反应，有12mol电子转移

1．甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代．若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到分子

．对该分子的描述正确的是（　　）

	A．	分子式为C₂₅H₂₀		B．	其不是芳香烃
	C．	所有碳原子都在同一平面上		D．	该物质为脂环烃

20．铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）操作1的名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器除了漏斗、烧杯外还有玻璃棒．
（2）若试剂A是稀盐酸，滤渣b的主要成分是H₂SiO₃（用化学式回答）．
（3）若试剂B是氨水，写出溶液b加入过量试剂B所发生的有关反应离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）某同学认为也可以用如下流程从铝土矿中提炼Al₂O₃：

滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO₃，气体A为CO₂；（用化学式回答）
（5）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．若在标准状况下生成4.48L的氧气，则该反应转移的电子数为4.816×10²³或0.8N_A．

19．硫元素的价电子较多，与氯能形成多种化合物．将Cl₂通入熔融的硫磺可以制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；而S₂Cl₂与NaOH 溶液反应可生成三种盐，得到澄清溶液．S₂Cl₂在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用．有关S₂Cl₂的叙述正确的有（　　）

	A．	S₂Cl₂的结构简式：S-Cl-S-Cl
	B．	13.5g S₂Cl₂和NaOH反应电子转移数为0.1N_A
	C．	S₂Cl₂和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1：1
	D．	S₂Cl₂和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1：1

0 156741 156749 156755 156759 156765 156767 156771 156777 156779 156785 156791 156795 156797 156801 156807 156809 156815 156819 156821 156825 156827 156831 156833 156835 156836 156837 156839 156840 156841 156843 156845 156849 156851 156855 156857 156861 156867 156869 156875 156879 156881 156885 156891 156897 156899 156905 156909 156911 156917 156921 156927 156935 203614

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