8．已知下列两个热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l),△H=-285kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l),△——青夏教育精英家教网—

8．已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ•mol^-1
又知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ•mol^-1，写出丙烷燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0kJ•mol^-1．

7．25℃，1.01×10⁵Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

6．

2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药-青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（　　）

5．下列卤代烃不能通过烯烃与相应卤化氢加成得到的是（　　）

	A．	CH₃-CH₂-Br		B．
	C．			D．

4．已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的周期序数与主族序数相同．下列说法正确的是（　　）

	A．	B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
	B．	工业上可以用电解CE溶液的方法同时获得C、E单质
	C．	C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
	D．	化合物AE与CE具有相同类型的化学键

3．（1）等质量的D₂O和H₂O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；
（2）等物质的量的D₂O和H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1；
（3）7.8g Na₂O₂与足量 C¹⁸O₂充分反应后生成的氧气质量为1.6g．

2．

肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄•H₂0）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaCl0═Na₂C0₃+N₂H₄•H₂0+NaCI
实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H₂0₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^-1盐酸、甲基橙试液
取一定量锥形瓶内的溶液放入锥形瓶中，向其中加入适量过氧化氢溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用标准盐酸溶液进行滴定，重复操作2-3次．
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
（己知：N₂H₄•H₂0+2NaClO═N₂↑+3H₂0+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是如果次氯酸钠装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
实验三：测定馏分中肼含量．
称取馏分5.000g，加入适量NaHC0₃固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N₂H₄•H₂0+2I₂═N₂↑+4HI+H₂0）
（5）滴定过程中，NaHC0₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氢钠可与生成的HI反应．
（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为1 6.00mL，馏分中水合肼（N₂H₄•H₂0）的质量分数为8%．

1．共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如图：

已知：A为芳香烃，N含有甲基，M的结构简式为：

．
Ⅰ．R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{2}/H+}{→}$R-COOH（R表示饱和烃基）．
△
Ⅱ．R₁-OH+R₂-OH$→_{△}^{浓硫酸}$R₁-O-R₂+H₂O （R₁、R₂ 表示烃基）
Ⅲ．

（R₁～R₄表示烃基）
（1）B的结构简式是

．
（2）D的官能团名称是羟基．
（3）④的反应类型是消去反应．
（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是

．
（5）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化．
（6）下列说法正确的是bc．
a．D与苯酚互为同系物
b．P存在顺反异构体
c．由M生成N时，1mol M最多消耗3mol NaOH
（7）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是

．
（8）E的同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有9 种；写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：3的一种同分异构体的结构简式

．
a．能与氢氧化钠溶液反应
b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H₂．

10．图中A、B均为固体，其中B为单质．图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志．回答下列问题：

（1）A的化学式FeS₂．
（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4mol气体C，转移电子22mol．
（3）写出D与铝单质反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）写出气体C与氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

9．某烃的相对分子质量为114，该烃的分子式为C₈H₁₈，属于烷烃；
其一种同分异构体的一氯代物只有一种的烃的结构简式为（CH₃）₃C-C（CH₃）₃；
其另一种同分异构体，对应的单烯烃只有两种，则此烃的结构简式为（CH₃）₃C-CH₂-CH（CH₃）₂；对应的两种烯烃名称为2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．

0 156735 156743 156749 156753 156759 156761 156765 156771 156773 156779 156785 156789 156791 156795 156801 156803 156809 156813 156815 156819 156821 156825 156827 156829 156830 156831 156833 156834 156835 156837 156839 156843 156845 156849 156851 156855 156861 156863 156869 156873 156875 156879 156885 156891 156893 156899 156903 156905 156911 156915 156921 156929 203614

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