18．CO2的摩尔质量是44g/mol,2molCO2的质量是88g,在标准状况下所占的体积约为44.8L,所含的分子数目约为1.204×1024个,所含氧原子的数目约为2.408×1024个．——青夏教育精英家教网—

18．CO₂的摩尔质量是44g/mol；2molCO₂的质量是88g；在标准状况下所占的体积约为44.8L；所含的分子数目约为1.204×10²⁴个；所含氧原子的数目约为2.408×10²⁴个．

	A．	钠与水反应：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：S^2-+Fe²⁺═FeS↓
	C．	将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	D．	金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂↑

16．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）₂•4H₂O]晶体．相关的化学方程式是：
2CuSO₄+4NaHCO₃═Cu（OH）₂•CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
Cu（OH）₂•CuCO₃+4HCOOH+5H₂O═2Cu（HCOO）₂•4H₂O+CO₂↑
实验步骤如下：

I．碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO₄•5H₂O晶体和NaHCO₃固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
II．甲酸铜的制备：
将Cu（OH）₂•CuCO₃固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺ （用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P ₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是3mol．

14．下列事故的处理错误的是（　　）

	A．	将CO中毒者移到通风处抢救
	B．	不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用少量水冲洗
	C．	不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
	D．	眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉

13．某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H₂SO₄的浓度	收集20mL H₂所需的时间
①	12g（锌粒）	0.1mol/L	153s
②	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
③	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时，H₂SO₄（填化学式）的浓度增加，反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）；
（2）写出该反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应中还原剂是Zn，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应（填四大基本反应类型之一）．

12．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
①Ti的基态原子价电子排布式为3d²4s²；
②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp²．

11．2015年8月12日，天津滨海新区发生剧烈爆炸，造成多人死亡．据调查，瑞海公司出口量较大的危险品有NaCN、NaSCN、KClO₃、Na、NaNO₂等，使得现场营救工作困难重重，环境污染严重．NaCN常用于金银等贵重金属提炼和电镀等．
（1）NaCN中C元素的化合价为+2，工业上将金属钠和石油焦（主要成分为C）按一定比例加入反应器中，加热条件下通入氨气制备氰化钠．请写出化学方程式2Na+2C+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCN+3H₂↑．
（2）金的提炼和电镀工艺流程如下：

①在浸取工艺中，研究人员发现若在操作Ⅰ中使用5%H₂O₂溶液代替空气可提高浸取率，请说明理由H₂O₂溶液为液态，与矿石混合更均匀，接触面积大，氧化充分．
若改用I₂-NaI溶液进行浸取，将会得到含[AuI₂]^-溶液，采用电解法提炼金原理如上图，电解方程式为：2AuI₂^-═I₃^-+I^-+2Au，则阳极电极反应式为3 I^--2e^-=I₃^-；交换膜为阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）
②反应Ⅲ属于置换反应，请写出离子反应式Zn+2[Au（CN）₂]^-═[Zn（CN）₄]^2-+2Au．
（3）世界卫生组织规定饮用水中CN^-限值为0.07mg/L．已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-；爆炸发生后，工作人员取附近居民区饮用水样品各10.00mL，进行三次测定CN^-含量，平均消耗2×10^-5mol/LAgNO₃标准溶液12.50mL．由数据分析可知，该饮用水样品中CN^-含量为1.3mg/L，则该饮用水中氰含量是（填“是”或“否”）超标．

10．

亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO${\;}_{2}^{-}$、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析错误的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
	B．	25℃时，HClO₂的电离平衡常数的数约为K_a=10^-6
	C．	25℃时，同浓度的HClO₂溶液和NaClO₂溶液等体积混合（忽略Cl^-），则混合溶液中有c（HClO₂）+2c（H⁺）═c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+2c（OH^-）
	D．	使用该漂白剂的最佳pH为3

9．用水稀释0.1 mol•L^-1 CH₃COOH时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$

B．

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

0 156729 156737 156743 156747 156753 156755 156759 156765 156767 156773 156779 156783 156785 156789 156795 156797 156803 156807 156809 156813 156815 156819 156821 156823 156824 156825 156827 156828 156829 156831 156833 156837 156839 156843 156845 156849 156855 156857 156863 156867 156869 156873 156879 156885 156887 156893 156897 156899 156905 156909 156915 156923 203614

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