7．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和BaSO4两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为CuSO4•5H2O（填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗0.1mol H2SO4．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10-3．
（6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH•H2O↓+Cl-．
6．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（ ）
| A． | Na2O2固体（稀硫酸） | B． | FeCl2溶液（KSCN溶液） | ||
| C． | KI固体（淀粉溶液） | D． | NaOH溶液（盐酸） |
5．下列关于氧化还原反应的说法错误的是（ ）
| A． | KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 | |
| B． | 硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3 | |
| C． | 工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol | |
| D． | 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为-3 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiH4比CH4稳定 | |
| B． | O2-半径比F-的小 | |
| C． | Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 | |
| D． | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（ ）
| A． | v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1 | B． | v（NO2）=0.2mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（H2O）=0.005mol•L-1•s-1 | D． | v（N2）=0.005mol•L-1•s-1 |
1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
| A． |  开启啤酒 | B． |  双氧水中加入氯化铁 | ||
| C． |  合成氨时增压 | D． |  NO2置于热水和冰水中 |
，
，用电子式表示C2B的形成过程
19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请回答：（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为Al3+（填离子符号）．
（5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
0 156718 156726 156732 156736 156742 156744 156748 156754 156756 156762 156768 156772 156774 156778 156784 156786 156792 156796 156798 156802 156804 156808 156810 156812 156813 156814 156816 156817 156818 156820 156822 156826 156828 156832 156834 156838 156844 156846 156852 156856 156858 156862 156868 156874 156876 156882 156886 156888 156894 156898 156904 156912 203614
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
（4）①、③、④、⑥四种元素的离子半径由大到小的顺序依次为Al3+（填离子符号）．
（5）⑦、⑧两元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（6）⑥的氢化物与⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．