2．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙.请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程.下列表达式的数据一定增大的是BD．A．c(H+) B．$\f——青夏教育精英家教网——

2．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V_（甲）＜ V_（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数K₁	1.8×10^-5	4.3×10^-7	3.0×10^-8
K₂	--	5.6×10^-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO₃^- B．CO₃^2- C．ClO^- D．CH₃COO^-
（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

1．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
A（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol^-1…①
已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
（1）A的化学式为Li₂NH，LiH中r（Li⁺）小于r（H^-）（填“大于”或“小于”）．
（2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH₃=2LiNH₂+H₂．
（3）B在加强热时生成NH₃和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li₃N+2NH₃．
（4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H₂（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol^-1…②
储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

20．A是一种强酸，其浓度超过40%时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出单质气体C和D，该气体经干燥后，气体C和D的体积比为2：3，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D．试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式AHClO₃、BHClO₄、CCl₂；
（2）写出A分解方程式并配平；8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）写出气体C与湿润的淀粉-碘化钾试纸的反应方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（4）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．

19．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基，B的结构简式为HOCH₂CH₂CHO．
（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为

，反应类型为缩聚反应．
（3）请写出以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任用）制备CH₃CH（OH）COOH的合成路线流程图

（须注明反应条件）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

18．利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
	B．	该过程中，a点所示溶液的导电性最强
	C．	c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
	D．	d点所示溶液中存在：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
	B．	铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀
	C．	海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
	D．	通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	与软脂酸属于同系物的最简单有机物是甲酸
	B．	青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能够发生水解反应，具有强氧化性
	C．	油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
	D．	有X、Y两种有机物，不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变，若X为CH₄，则Y可以是CH₃COOH

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y原子最外层电子数之和等于W原子最外层电子数，Y、Z的最高正化合价之和为8．部分元素在周期表中的相对位置如右图所示．下列说法中正确的是（　　）

	A．	ZY晶体熔化、ZCl₃溶于水破坏的化学键种类相同
	B．	化合物YCl₃水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
	C．	元素R与W同主族，且原子序数小于W．因为R的非金属性强于W，所以X₂R的沸点高于X₂W
	D．	Z₂W₃固体可由溶液中复分解反应制得

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂（OH）₃ Cl．下列说法不正确的是（　　）

	A．	腐蚀过程中，负极b被氧化
	B．	环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓
	C．	若生成 2.145gCu ₂ （ OH）₃ Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
	D．	正极的电极反应式为：正极反应是 O₂+4e^-+2H₂O═4OH^--

13．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯
	B．	苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环中没有碳碳双键
	C．	甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
	D．	医院用75%酒精杀菌、消毒，75%是指质量分数

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