12．W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，L层上电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素的非金属性顺序为R＞Y＞W | |
| B． | R与其他三种元素均能形成共价化合物 | |
| C． | 简单氢化物的热稳定性顺序为R＞W＞Y | |
| D． | 原子半径次序为W＞R＞X＞Y |
．
10．常温下向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图．下列分析不正确的是（ ）
| A． | a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 | |
| B． | b点溶液pH=7说明NH4R没有水解 | |
| C． | c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | b-c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2 |
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的氯化铁溶液中：Na+、K+、Br-、SCN- | |
| B． | 水电离出的氢氧根离子浓度为10-13mol/L的溶液中：NH4+、K+、SiO32-、SO42? | |
| C． | 使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、S2? | |
| D． | 澄清透明的溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、NO3- |
7．根据题给信息，完成下列各小题：
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c（Na+）=4×10-4mol/L，c（SO42-）=2.5×10-4mol/L，c（Cl-）=1.6×10-5 mol/L，c（NO3-）=1.4×10-5 mol/L，c（Ca2+）=1.5×10-5 mol/L，则该废水的pH为4．
Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．
Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得
溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸弱酸（填“强酸”或“弱酸”）；
（2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
（3）②组情况表明，c大于0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | Fe3+Br2 | Cl- | |
| ② | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | ||
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| A． | 表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 | |
| B． | 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 | |
| C． | 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e- | |
| D． | 表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
5．现有10种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素．
回答下列问题：
（1）D的元素名称是磷，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子结构示意图是
；
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物F2A2的电子式是：
．
（3）用电子式表示F2I的形成过程：
；
（4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则乙极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-．
0 156698 156706 156712 156716 156722 156724 156728 156734 156736 156742 156748 156752 156754 156758 156764 156766 156772 156776 156778 156782 156784 156788 156790 156792 156793 156794 156796 156797 156798 156800 156802 156806 156808 156812 156814 156818 156824 156826 156832 156836 156838 156842 156848 156854 156856 156862 156866 156868 156874 156878 156884 156892 203614
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
| 原子半径 （10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | 1.02 | 0.037 |
| 最高或最低 化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | +6 | +1 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 | -2 |
（1）D的元素名称是磷，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子结构示意图是
；（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；化合物F2A2的电子式是：
．（3）用电子式表示F2I的形成过程：
；（4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则乙极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-．
．