17．合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如图：
已知：
（1）
（2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环．
（3）F能发生银镜反应．
完成下列填空：
①D→E的反应类型为取代反应；F中不含氧的官能团有溴原子（写名称）．
②按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；I的结构简式为．
③H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为．
④G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种．
⑤化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

反应Ⅰ的条件为光照；试剂X是HCHO；
反应Ⅱ的化学方程式为．
16．已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4．兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X．为探究X的组成，他们进行了如下实验．
（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁．但乙同学不同意他的结论，原因是Fe3O4能被磁铁吸附．
（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色．通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是：检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在
②若在粉末X直接加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色．不出现血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）丁同学的实验方案：
2.88X$→_{搅拌}^{足量盐酸}$溶液Y$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}}$$\stackrel{操作Z}{→}$沉淀→3.2g红棕色固体
①操作Z是过滤、洗涤．
②通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol．
15．设NA为阿伏加德罗常数的6值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA
B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA
14．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是QUOTE，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
（5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．
13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种．X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn-与Wn+的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

（1）元素W的名称钙，Z的原子结构示意图，A的电子式．
（2）写出D、E的化学式：DCaO、ECO．
（3）①已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．
②F与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
12．已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：（　　）
实验编号实验操作实验现象
①取少量黑色粉末放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色
A．试管内的固体一定含有铁粉
B．试管内的固体一定不含有Fe3O4
C．不能确定试管内的固体一定含有FeO
D．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
11．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2 种或3 种元素，它们的分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丙可能是甲烷的卤代物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁可能是C2H2
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NA
B．1molCl2参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
C．T℃时pH=6的纯水中，含有10-6 NA个OH-
D．电解精炼铜时，若转移NA个电子，阴极析出32 g铜
9．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d 94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
8．现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液．下列说法正确的是（　　）
A．若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX为强酸
B．若a=b且pH（NaX）＞pH（NaY），则c（X-）+c（OH-）＞c（Y-）+c（OH-）
C．若a＞b且c（X-）=c（Y-），则酸性HX＞HY
D．若两溶液等体积混合，则c（Na+）=（a+b） mol/L（忽略混合过程中的体积变化）
 0  156661  156669  156675  156679  156685  156687  156691  156697  156699  156705  156711  156715  156717  156721  156727  156729  156735  156739  156741  156745  156747  156751  156753  156755  156756  156757  156759  156760  156761  156763  156765  156769  156771  156775  156777  156781  156787  156789  156795  156799  156801  156805  156811  156817  156819  156825  156829  156831  156837  156841  156847  156855  203614 

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