3．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0 刻度线以上,②固定好滴定管并使滴定管——青夏教育精英家教网—

某学生用0.2000mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号①，该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：BC（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表：

滴定次数	盐酸体积（ml）	NaOH溶液体积读数（ml）
滴定次数	盐酸体积（ml）	滴定前	滴定后
	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通过计算可得，该盐酸浓度为：0.16mol•L^-1（计算结果保留2位小数）．

2．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，待C装置出口处H₂验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
（1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO₂进入B中，影响测定结果．
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl₂．
（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L^-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe₅O₆．

1．二甲苯与苯类似，都能与H₂发生加成反应．1，2二甲苯（

）加氢产物1，2二甲基环己烷（

）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（　　）

20．由下列反应式所得出的结论中正确的是（　　）

	A．	NH₃+H₃O⁺═NH${\;}_{4}^{+}$+H₂O：NH₃结合H⁺的能力比H₂O强
	B．	Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O：Al₂O₃是两性氧化物
	C．	HClO+SO₂+H₂O═HCl+H₂SO₄：酸性 HClO＞H₂SO₄
	D．	已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定

19．下列有关乙酸的说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的pH＜7
	B．	反应2CO（g）+2H₂（g）→CH₃COOH （l）的△S＞0
	C．	冰醋酸用水稀释，溶液中c（H⁺）先变大后变小
	D．	含有CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COOC₂H₅及H₂O的平衡体系中加入少量浓硫酸，CH₃COOC₂H₅的物质的量不变

18．下列指定条件下，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜片投入FeCl₃溶液中：3Cu+2Fe³⁺═2Fe+3Cu²⁺
	B．	AgCl悬浮液中加入Na₂S溶液沉淀变黑：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-
	C．	用两根铁电极电解CuSO₄溶液：2Cu ²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+4H⁺
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液中加入澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

17．食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对SO₂性质进行探究．
Ⅰ．（1）仪器A的名称是冷凝管；
（2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出，并与C中H₂O₂完全反应，C中化学反应方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；

Ⅱ．小组同学为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了如下实验．
（1）漂白性
用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-；
③实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO₃^2-离子和HSO₃^-离子都会水解生成H₂SO₃；
（2）还原性将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应．
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何检验该反应所得含氧酸根离子？
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
已知：红棕色为FeSO₃（墨绿色难溶物）与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$；则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），Fe³⁺会与SO₃^2-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO₄溶液．

16．下列实验的有关叙述不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验装置图
主要现象	乙装置中有光亮通路，甲装置无明显现象	两试管中都有气泡产生，但乙比甲速率快	钠在水与苯层之间上下跳动，且有气泡产生	电流表指针发生偏转
实验结论	乙装置中分散系为胶体，甲装置中分散系不是胶体	可验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用	证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）	电子从铝箔流出，经电流表、流到活性炭

15．

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH₂═CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	该电池可将化学能转化为电能
	B．	每有0.1 mol O₂反应，则迁移0.4 mol H⁺
	C．	正极反应式为：CH₂=CH₂-2e^-+2OH^-═CH₃CHO+H₂O
	D．	负极区溶液的pH减小

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10^-13，说明水的电离是放热反应
	B．	配制Fe（NO₃）₂溶液时，为了防止Fe²⁺水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
	C．	NaClO溶液中通入少量CO₂，ClO^-水解程度增大，溶液碱性增强
	D．	0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释后，CH₃COOH的电离程度和溶液中c（OH^-）都增大

0 156645 156653 156659 156663 156669 156671 156675 156681 156683 156689 156695 156699 156701 156705 156711 156713 156719 156723 156725 156729 156731 156735 156737 156739 156740 156741 156743 156744 156745 156747 156749 156753 156755 156759 156761 156765 156771 156773 156779 156783 156785 156789 156795 156801 156803 156809 156813 156815 156821 156825 156831 156839 203614

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