10．常温常压下.下列物质为液态的是( )A．白银B．白磷C．乙烯D．水银——青夏教育精英家教网——

10．常温常压下，下列物质为液态的是（　　）

9．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（　　）

KMnO₄中为+3

MnSO₄中为-2

K₂MnO₄中为+6

8．在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是（　　）

	A．	分子是不可再分的		B．	分子只有在特定的季节才会运动
	C．	分子是不停运动的		D．	分子只有在特定的空间才会运动

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L 水中所含原子总数为3N_A
	B．	1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数2N_A
	C．	标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO₂混合后气体中分子总数为3N_A
	D．	1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

6．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性．
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物．
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有B．
A．氧化性 B．脱水性 C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗气，除去酸性气体．实验步骤③某项操作是指检验CO的纯度；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：长颈漏斗中液面上升；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：装置IV中黑色固体变红，装置Ⅲ中的澄清石灰水变浑浊；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．学习小组查阅资料知：①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼热\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑ ③Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化．
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：合理，理由：因为Cu₂O可与稀硫酸溶液反应生成Cu²⁺，会使溶液变蓝．

5．有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：

已知：R₁COOR₂+R₃OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCOOR₃+R₂OH
（1）B中含氧官能团的名称是羧基，F的名称是苯甲醇．
（2）上述流程中的取代反应除②、③外还有④、⑤（填序号），化合物E的核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰，峰面积比为2：2：2：1．
（3）按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是FeCl₃溶液．

（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式为

．
（5）B的同分异构体K具有如下性质：
①能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH
②能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg
③分子中苯环上的一氯取代物只有一种则K的结构简式为

4．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═[Al（OH）₄]^-+4NH₄⁺
	B．	MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	NaHCO₃溶液加入少量Ca（OH）₂溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	D．	硫化钠溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

3．下列有关的说法正确的是（　　）

	A．	用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应
	B．	航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
	C．	碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物
	D．	可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

2．甲同学进行Fe²⁺还原性的实验，针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向1mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃．
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化．
①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应；
②实验III的目的是排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-．
（3）甲直接用FeCl₂•4H₂O配制0.15mol•L^-1的FeCl₂溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl₂溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，pH增大促进Fe³⁺水解形成红色Fe（OH）₃胶体．
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：

步骤	试剂及操作	现象
i	取2 mL BaCl₂溶液，滴加2滴0.1 mol•L^-1KSCN溶液和5滴5% H₂O₂溶液	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液	无明显现象

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）
	B．	NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至溶液恰好呈中性c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	C．	某酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
	D．	0.5 mol/L 的Na₂S溶液中：$\frac{1}{2}$ c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=0.5 mol/L

0 156631 156639 156645 156649 156655 156657 156661 156667 156669 156675 156681 156685 156687 156691 156697 156699 156705 156709 156711 156715 156717 156721 156723 156725 156726 156727 156729 156730 156731 156733 156735 156739 156741 156745 156747 156751 156757 156759 156765 156769 156771 156775 156781 156787 156789 156795 156799 156801 156807 156811 156817 156825 203614