20．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | $\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| B． | 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32- | |
| D． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- |
19．下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片 | |
| B． | 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 | |
| C． | Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 | |
| D． | 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 |
18．化学学科需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的球棍模型： | B． | NH4Br的电子式： | ||
| C． | 氯原子的结构示意图： | D． | 邻羟基苯甲酸的结构简式： |
17．某实验小组以工业碳酸钙（含有少量NaCl、Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质，不考虑其他杂质）生产二水合氯化钙的主要流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 试剂1可以是适量的氢氧化钙固体或适量的氧化钙固体 | |
| B． | 欲检验溶液2中是否含有Fe3+，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液无明显现象，则不含有Fe3+ | |
| C． | 若用已知浓度AgNO3溶液来滴定产品（加入某指示剂）中的氯离子来测量产品纯度，计算所得的数据不可能大于100.0% | |
| D． | 若改变方案，在溶液2中加入适量的碳酸铵，得到的沉淀用盐酸溶解、酸化后进行操作3，可得到纯度更高的二水合氯化钙 |
16．
镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子的化合物为正极，其工作原理如图所示，反应原理为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$ MgxMo3S4，下列说法不正确的是（ ）
镁离子电池以金属镁或镁合金为负极，以能嵌入镁离子的化合物为正极，其工作原理如图所示，反应原理为：xMg+Mo3S4$?_{充电}^{放电}$ MgxMo3S4，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，电池中的Mg2+从负极移向正极 | |
| B． | 其负极反应为：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4 | |
| C． | 充电时阳极反应式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+ | |
| D． | 由于镁的密度较小，且Mg2+携带两个正电荷，这为高能量电池的设计提供了一个可靠依据 |
15．某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表：
（1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O═Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
填写如表空格：
③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．
| 装置 | 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
持续通入 | 实验Ⅰ | 1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
| 实验Ⅱ | 1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：黄色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或实验II与实验I的现象差异）与Cl-有关（或与SO42-无关）．
检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出现白色沉淀，证明Cu（OH）2洗涤干净．
（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3•H2O═Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：
填写如表空格：
| 试剂1 | 试剂2 | 蒸馏水 | |
| 现象1 | 现象2 |
（4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中，加5mL蒸馏水，向其中持续通入SO2，一段时间后，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色（或现象与实验I相同），则说明砖红色沉淀是Cu2O．
．
．
、
．（写出两种即可）
，合成路线是
．
12．下列说法正确的是（ ）
0 156628 156636 156642 156646 156652 156654 156658 156664 156666 156672 156678 156682 156684 156688 156694 156696 156702 156706 156708 156712 156714 156718 156720 156722 156723 156724 156726 156727 156728 156730 156732 156736 156738 156742 156744 156748 156754 156756 156762 156766 156768 156772 156778 156784 156786 156792 156796 156798 156804 156808 156814 156822 203614
| A． | 青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验 | |
| B． | 用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大 | |
| C． | 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中 | |
| D． | 检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可 |
NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物．